用下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则
（1）E为 极，A中Pt电极上得电极反应方程式为 ____
C中发生反应的化学方程式为_ ____
（2）在B中出现的现象是____ _， ， 。
（3）室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）．若电解过程 中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为 ．
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。
若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：
一些金属氢氧化物沉淀的PH
| 金属离子 |
PH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Cu2+ |
4.4 |
4.6 |
化学试剂价格表
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。
A．H2O2 B．NaClO C．KOH D．Cl2
该反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________ 。
下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H 。
F+J → B + C + I 。
（3）写出题上：A+NaOH→D的离子方程式 。
已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5 n mol。回答下列问题：
（1）R的化学式可能为①_________________；②___________________(用n 表示分子中原子数)
（2）若4.4g R与足量Na反应收集到560 mLH2（标准状况）则R可能有_________种结构。
有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2。，有关的转化关系如下图所示：
已知：① A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；
②B为五元环酯。
③
回答问题
(1) C中所含官能团是______________________________。
(2) B、H结构简式为_______________、_______________。
(3) F的加聚产物的结构简式为______________________________。
(4) E不能发生的反应有 ___________
①取代反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④水解反应 ⑤酯化反应
⑥聚合反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨皂化反应
(5) 写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应)： ______________________________ 。
(6) M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只有一个甲基； ②能发生银镜反应； ③有四种不同化学环境的氢原子
写出M的结构简图__________________________ 。
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