高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．在通常情况下，其单质均为气体	B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物	D．都属于主族元素

下列说法正确的是（  ）

A．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2

B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程

C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式表述合理的是（    ）

A．Q1－Q2＞Q3

B．Q1+ Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+ Q2＜2Q3

A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4

下列有关物质的性质或应用不正确的是  

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

下列变化中，不属于化学变化的是（  ）

A．SO2使品红溶液褪色	B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色	D．漂白粉使某些染料褪色

陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（    ）

A．硅酸盐

B．二氧化硅

C．硫酸盐

D．碱性氧化物

下列关于氯水的叙述中，正确的是（    ）

A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色

B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

C．新制氯水中只有氯气和水分子

D．氯水放置数天后，导电能力减弱

将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系        

A．HClO

B．H2O

C．Cl^—

D．H^+

起固氮作用的化学反应是

A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．氨气经催化氧化生成一氧化氮

D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

A．5．6 g

B．10．6 g

C．11．2 g

D．16．8 g

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是    (    )
 
①C  ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②    B．②⑤    C.③④    D．②④