氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式表述合理的是（ ）
| A．Q1－Q2＞Q3 | B．Q1+ Q2＞2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＜2Q3 |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
| B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为(a/22.4)×6.02×1023 |
| C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 |
| D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
| A．46∶9 | B．32∶9 | C．23∶9 | D．16∶9 |
分别称取0．2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25．02mL、24．98mL，下列说法中正确的是
A．若盐酸的浓度为0．2 ，则第一次测出的盐酸的浓度偏高 |
| B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高 |
| C．开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响 |
| D．第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的 |
铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
| 加入溶液 |
①适量铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失，产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
NaClO3+3H2↑
↑+
↑+
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