高中化学定量研究的方法填空题

(8分)（1）下图是一种分子式为C₄H₈O₂的有机物的红外光谱图，则该有机物可能的结构简式为
______________________、______________________。

（2）已知1丙醇和2丙醇的结构简式如下：
1丙醇：CH₃CH₂CH₂OH              
2丙醇：
下图是这两种物质中其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1∶1∶6，

请指出该核磁共振谱表示的物质是____________，
（3）某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24%，其余为氧。请回答：
①该化合物的相对分子质量是________。
②该化合物的化学式是_______________。

．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

（1）化合物X的有    种化学环境不同的氢原子。
（2）下列说法正确的是     。

A．X是芳香化合物	B．Ni催化下Y能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应	D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应

（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为                                 。
（4）X可以由    （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C₆H₈O₂），则N的结构简式为            （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：  ）。
（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为            （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有     种。

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为                                     ；
（2）4―甲基―1―戊烯的键线式为                            。
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式                                ；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式                
（5）下列有关实验的说法不正确的是_____________。

A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化

C．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液

D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤

E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少

A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变。
（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
________________和________________；
________________和________________。（与第一组的物质类别不同）
（2）A、B应满足的条件是_____________________________________________。

有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

请回答：
（1）B、F的结构简式分别为                、                 。
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是            (填反应序号)。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为             ；反应⑦的化学方程式为          。
（4） A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为                          。
（5）符合下列条件F的同分异构体共有             种。
a．能发生银镜反应 
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

完成下列小题（共12分）
（1）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有_______种。其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式___________________,并对其命名____________。其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称______________.
（2）已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式为______________。为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为____________。

【化学——选修2：化学与技术】丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^﹣3）	沸点/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
异丙苯	120	0.8640	153

回答下列问题：
（1）反应①和②分别在装置      和      中进行（填装置符号）．
（2）反应②为      （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是      ．
（3）在反应器A中通入的X是      ．
（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是     ，优点是用量少，缺点是      ．
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是      （填编号．已知苯酚是一种弱酸）
a．NaOH         b．CaCO₃        c．NaHCO₃       d．CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和      ，判断的依据是      ．
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是      ．

(6分)0.2 mol有机物与0.5 mol O₂恰好完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO₂________mol、H₂O(g)__________mol。
（2）推断该有机物的分子式为_____________。
（3）若0.2 mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为____________。

2012年2月20日《南方日报》A12版报道了如下几种饮料添加剂：对羟基苯甲酸甲酯、苯甲酸钠、塑化剂等，请回答以下相关问题：
（1）对羟基苯甲酸甲酯的分子式为________。请写出对羟基苯甲酸甲酯符合下列所有条件的任意一种同分异构体________。
A．有醛基      B．有苯环     C．苯环上氢只有一种
（2）苯甲酸钠________(填“难”或“易”)溶于水，其水溶液显________(选填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
（3）邻苯二甲酸二丁酯是塑化剂之一，它的另外两种性质基本相同的同分异构体是______________________________________________________________________

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应方程式和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	相对分 子质量	密度/ (g·cm^－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0．961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0．810 2	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
（1）装置b的名称是__________。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案序号)。
A．立即补加  B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并______。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________________。
（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______(填正确答案序号)。
A．圆底烧瓶   B．温度计  C．吸滤瓶  D．球形冷凝管    E．接收器

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍。
实验结论：A的相对分子质量为                  。
（2）将此9.0 g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。则A的分子式为                   。
（3）另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24 L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24 L H₂（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团：       、________。
（4）A的核磁共振氢谱如图：

实验结论：A中含有          种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式_________________。

将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式        
（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式         
①含有苯环 
②苯环上有两个取代基
（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式         

某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D装置可以重复使用。

请回答下列问题：
（1）请按气体流向连接实验装置B→        →C→A→D→        （用装置编号填写）。
（2）B装置中制O₂时所用的药品是                                            。实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是                                    ；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g。试推算出X物质的实验式                          。
（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的 X与过量金属钠反应可放出560mLH₂（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z。则：①写出实验二中反应的化学方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是             、             。
（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式                                         。

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	(1)A的相对分子质量为：________
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为：________
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属的反应则生成2.24 L H2(标准状况)	(3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________
(4)A的核磁共振氢谱如图：
	(4)A中含有________种氢原子
(5)综上所述，A的结构简式为________

 

（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2．5L CO₂气体。试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比VA:VB

（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为       ，该烃的二氯代物有                  种