高中化学试题

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L^－1Ba（OH）2溶液等体积混合＋Al^3^＋＋2＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H^＋＝＋3S↓＋2H2O

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2＝4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3＋6H^＋＝Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为        ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O      （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，        ，得电子能力逐渐减弱。
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a. Na₂S+ S         b. Z+ S          c. Na₂SO₃ + Y         d. NaHS + NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ="=" Na₂SO₄ + S↓+SO₂↑+H₂O。研究其反应速率时，下列说法正确的是         （填写字母序号）。
a.可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知：①CO(g)+ 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)    △H=－283 kJ·mol^-1
②S(s)+ O₂(g)＝SO₂(g)    △H=－296 kJ·mol^-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为         。
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是         （填写字母序号）。
a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1                
b．平衡常数不变
c．气体密度不变                         
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为         。

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl₂。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因          。
（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有           性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是         。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有         溶液的洗气瓶中，若现象为         ，则甲的推测合理。
（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl₂产生，并且查到了以下反应历程：
①2KClO₃ + 2MnO₂ → 2KMnO₄ + Cl₂ + O₂↑
② 反应②
③K₂MnO₄ + Cl₂ → 2KCl + MnO₂ + O₂↑
总反应   2KClO₃→2KCl + 3O₂↑
丙设计实验，通过观察MnO₄^－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO₃和MnO₂混合于试管中，加热，         。写出历程中反应②的化学方程式         。
（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl₂，还混有化合物ClO₂。ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为         。

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知： + H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是         。
（2）从A到B引入的官能团名称是         。
（3）反应②的化学方程式为         。
（4）反应③的化学方程式为         。
（5）关于E物质，下列说法正确的是         （填字母序号）。
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
（6）写出G的结构简式         。
（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有     种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为         。

下述实验方案不能达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案			片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液	2mL0.1mol·L^-1NaCl溶液 ① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的	验证乙炔的还原性	收集氨气	验证Fe电极被保护	验证AgCl的溶解度 大于Ag2S

 

下列说法不正确的是

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应

D．可用和HCHO为原料合成

选做【化学——有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物M（分子式C₉H₁₀O₂）为原料合成路线如下，其中E与有图中所示转化关系（无机产物略）：

已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化RCH=CHOHRCH₂CHO。
请回答下列问题：
（1）B与F中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是     。上述变化中属于取代反应的是    （填反应编号）。
（2）写出结构简式M          ，A        。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤                       ；D与碳酸氢钠溶液反应                         。
（4）写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式             。
Ⅰ．含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

室温时，将0.10 mol/L的NaOH溶液滴入20.0 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A．该一元酸溶液浓度为0.10mol/L

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温时，HA的电离常数Kal×10^-5

D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na^+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e^-+4H^+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

下述实验操作不能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验操作
A	验证SO2具有漂白性	将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
B	验证Fe^2+的还原性	FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
C	检验尿液中是否含有葡萄糖	在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
D	验证Na2CO3溶液中存在水解平衡	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去

 

选做(12分）【化学－有机化学基础】
下列为合成聚合物F的路线图：


请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团(不考虑苯环，下同)名称是_________，C的系统命名为_________。
（2）B+D→E的反应类型是__________，检验B中所含官能团所用的试剂有_______。
（3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_______________。
（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂O  CO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_________________，C装置中盛放的试剂是_______ (填化学式)，E装置的作用是__________。
（2）实验过程中涉及到如下操作：
①点燃A处的酒精灯  
②熄灭A处的酒精灯  
③点燃D处的酒精灯  
④熄灭D处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为_______(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固体
甲	4 mL	x mL	1 mL	无
乙	y mL	2mL	1 mL	有

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是___________________。

MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
（1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－______ MnO₂ (填“＞”“＜”)，当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_________
a．NaCl         b．NaClO         c．NaClO₄         d．NaOH
（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

利用下列装置分别完成相关实验，能达到实验目的的是

将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格：

（1）表中数据b            f。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）该反应的熵变ΔS       0，ΔH    0。（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为     。
（4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E的体积分数的是 

A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E

B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G

C．加入少量固体F的粉末

D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G