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北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
B.柠檬在味觉上有酸味,是酸性食物
C.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

与下列事实对应的化学用语不正确的是

A.用热的纯碱溶液可以清洗油污:CO32- +H2OHCO3+ OH
B.配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉:Fe3+ + Fe == 2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4+ + H+ + 2OHNH3↑ + 2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH+ 2H2O ="=" 2AlO2+ 3H2
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

依据下图判断,下列说法正确的是

A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H =" -241.8" kJ·mol-1
C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l) ="=" 2H2(g) + O2(g)△H =" +571.6" kJ·mol-1
D.H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法不正确的是

A.银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C.1mol乙酰水杨酸()最多可以和2mol NaOH反应
D.可用和HCHO为原料合成
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.a 连接电源的正极
B.Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中
C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气
D.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下述实验方案不能达到实验目的的是

编号
A
B
C
D
实验
方案

 


片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液
① 加入3滴同浓度的AgNO3溶液再加入3滴同浓度的Na2S溶液
目的
验证乙炔的还原性
收集氨气
验证Fe电极被保护
验证AgCl的溶解度
大于Ag2S

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是
      

A.b点的操作是压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
D.d 点:v(正)>v(逆)
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  • 难度:未知

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:

醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知: + H2O
回答以下问题:
(1)反应①的反应类型是         
(2)从A到B引入的官能团名称是         
(3)反应②的化学方程式为         
(4)反应③的化学方程式为         
(5)关于E物质,下列说法正确的是         (填字母序号)。
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
(6)写出G的结构简式         
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有     种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为         

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  • 难度:未知

3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。
(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因          
(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有           性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是         。为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:将上述生成的气体冷却后通入盛有         溶液的洗气瓶中,若现象为         ,则甲的推测合理
(3)丙查阅文献获知,这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:
①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2
 反应
③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2
总反应   2KClO3→2KCl + 3O2
丙设计实验,通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中①的发生,具体实验操作为:将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中,加热,         。写出历程中反应②的化学方程式         
(4)另据文献记载:此法制取的氧气中除了含有Cl2,还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO42-,反应的离子方程式为         

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)图中X的电子式为        ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O      (填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,        ,得电子能力逐渐减弱。
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是______(填字母序号)。
a. Na2S+ S         b. Z+ S          c. Na2SO3 + Y         d. NaHS + NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时,下列说法正确的是         (填写字母序号)。
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。
已知:①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g)    △H=-283 kJ·mol-1
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296 kJ·mol-1
①则治理烟道气反应的热化学方程式为         
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是         (填写字母序号)。
a.v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1                
b.平衡常数不变
c.气体密度不变                         
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为,则SO2的转化率为         

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某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:

已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图:

(1)滤渣1的主要成分为         
(2)电解脱铜:金属铜在         极析出。
(3)①用离子方程式解释加入H2O2的作用         
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为         
(4)从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是         、过滤、洗涤、干燥。
(5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如下:

①A极的电极反应式为         和2H++2e-=H2↑。
②B极附近pH会         (填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:         
③若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni         g。

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