高中化学试题

实验室用 $H_2$ 还原 $W{O}_3$ 制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

A．	①、②、③中依次盛装 $KMn{O}_4$ 溶液、浓 $H_{2}S{O}_4$ 、焦性没食子酸溶液
B．	管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C．	结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．	装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 $C_6{H}_6$ ， 下列说法正确的是（　　）

A．	b的同分异构体只有d和p两种	B．	b、d、p的二氯代物均只有三种
C．	b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应	D．	b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述："取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．"文中涉及的操作方法是（　　）

A．

蒸馏

B．

升华

C．

干馏

D．

萃取

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

A．

尼龙绳

B．

宣纸

C．

羊绒衫

D．

棉衬衣

东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH ₃） ₆]SO ₄蓝色溶液．

①[Ni（NH ₃） ₆]SO ₄中阴离子的立体构型是________．

②在[Ni（NH ₃） ₆]SO ₄中Ni ²⁺与NH ₃之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．

③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH ₃），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．

（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I _Cu=1 958kJ•mol ^{﹣ 1}、I _Ni=1 753kJ•mol ^{﹣ 1}，I _Cu＞I _Ni的原因是________．

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．

②若合金的密度为d g•cm ^{﹣ 3}，晶胞参数a=________nm．

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

（1）蒽醌法制备H ₂O ₂理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________．

（2）氢化物A中反应的化学方程式为________．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________．

（3）萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是________．

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H ₂O ₂， 原因是________．

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO ₄溶液测定，该反应的离子方程式为________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm ^{﹣ 3}），其浓度为________mol•L ^{﹣ 1}．

丙烯腈（CH ₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用"丙烯氨氧化法"生产．主要副产物有丙烯醛（CH ₂=CHCHO）和乙腈（CH ₃CN）等。回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C ₃H ₃N）和副产物丙烯醛（C ₃H ₄O）。热化学方程式如下：①C ₃H ₆（g）+NH ₃（g）+ $\frac{3}{2}$ O ₂（g）═C ₃H ₃N（g）+3H ₂O（g）△H=﹣515kJ•mol ^{﹣ 1}

②C ₃H ₆（g）+O ₂（g）═C ₃H ₄O（g）+H ₂O（g）△H=﹣353kJ•mol ^{﹣ 1}

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________．

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率________（填"是"或"不是"）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）．

A．	催化剂活性降低	B．	平衡常数变大
C．	副反应增多	D．	反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为________，理由是________．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________．

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．

（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=________，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为________．

（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．

（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂________kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是________．

下列实验操作能达到实验目的是（ ）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH） 3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中
B．	由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2	将MgCl 2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（ ）

A. NaHCO ₃、Al（OH） ₃    

B. AgCl、NaHCO ₃

C. Na ₂SO ₃、BaCO ₃   

D. Na ₂CO ₃、CuSO ₄

$\mathit{Mg}﹣\mathit{AgCl}$ 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（ ）

A. 负极反应式为Mg﹣2e ^﹣=Mg ²⁺

B. 正极反应式为Ag ⁺+e ^﹣=Ag

C. 电池放电时Cl ^﹣由正极向负极迁移

D. 负极会发生副反应Mg+2H ₂O=Mg（OH） ₂+H ₂↑

分子式为C ₄H ₈Cl ₂的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， $b^{2﹣}$ 和c ⁺的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（ ）

A．	a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．	b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．	c的原子半径是这些元素中最大的
D．	d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．

乙烯和乙醇

B．

苯和氯乙烯

C．

乙酸和溴乙烷

D．

丙烯和丙烷

下列关于燃料的说法错误的是（ ）

A．	燃料燃烧产物 ${\mathit{CO}}_2$ 是温室气体之一	B．	化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．	以液化石油气代替燃油可减少大气污染	D．	燃料不完全燃烧排放的 $\mathit{CO}$ 是大气污染物之一