双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H 2O 2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________．
（2）氢化物A中反应的化学方程式为________．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________．
（3）萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是________．
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H 2O 2， 原因是________．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定，该反应的离子方程式为________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm ﹣ 3），其浓度为________mol•L ﹣ 1．
（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.
（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：
A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。
依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号） 。
（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制 H2、验纯，将火焰对着冰块。
①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。
②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式： ；
由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有 。
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
①写出左边集气瓶的作用 。
②石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
② ；
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。
④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；
⑤ 低于100℃干燥。
某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备。供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰。
仪器装置：
已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物。
SnCl4和Sn的部分数据如下：
| |
密度/(g·cm-3) |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| 四氯化锡 |
2.2 |
-33 |
114 |
| 金属锡 |
5.77 |
231 |
 |
请回答下列相关问题:
（1）实验时装置的正确连接顺序为A 
___________________
（2）仪器G的名称是_______实验时,冷却水的流向是从_________进入(填符号)
（3）A中反应的离子方程式 ；
（4）F中盛装的化学试剂是_________；作用是 、 。写出SnCl4水解的化学方程式
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是
在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).
（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式
（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式 ；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.
①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是 ．
②反应（1）的离子方程式为 ．
③操作I的名称是
④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.
该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH |
3．7 |
9．6 |
9．2 |
5．2 |
9．8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______。
A．接近2．0 B．接近3．0 C．接近5．0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7．35×10-11、Ksp(CaF2)=1．05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。
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