东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3） 6]SO 4蓝色溶液．
①[Ni（NH 3） 6]SO 4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH 3） 6]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH 3），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958kJ•mol ﹣ 1、I Ni=1 753kJ•mol ﹣ 1，I Cu＞I Ni的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm ﹣ 3，晶胞参数a=________nm．
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