东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3） 6]SO 4蓝色溶液．
①[Ni（NH 3） 6]SO 4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH 3） 6]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH 3），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958kJ•mol ﹣ 1、I Ni=1 753kJ•mol ﹣ 1，I Cu＞I Ni的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm ﹣ 3，晶胞参数a=________nm．
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是 。
（2）实验过程中，装置B中发生反应的化学方程式为__________________________；
（3）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C__________，D_________（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（4）E装置中的仪器名称是_____________，它在该实验中的主要作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________。(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C＝ 。
实验题（每空2分，共12分）
（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。
| A．10mL | B．25mL | C．50 mL | D．100 mL） |
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是_________________。
（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数__________。
②未洗涤烧杯和玻璃棒__________。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内__________。
过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1. 95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
。
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。
（3）B装置的作用是______ 。
（4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体 。
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ 。
（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．乙酸 | D．氢氧化钠 |
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）
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