高中化学试题

下列实验操作正确的是

A．用装置甲收集SO2

B．用装置乙制备AlCl3晶体

C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y

B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸

C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同

D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

H₂S在O₂中不完全燃烧生成S和H₂O。下列说法正确的是

A．氧元素的单质存在同素异形体	B．微粒半径：O^2^－＞ S^2^－
C．还原性：H2S＜H2O	D．该反应中化学能全部转化为热能

25℃，两种酸的电离常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^-2	6.3×10^-6
H2B	4.2×10^-7	5.6×10^-7

下列叙述中正确的是
A．H₂A的电离方程式：H₂A=2H⁺+A^2-
B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol。

（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂(g)＋O₂(g)="2NO(g)" ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则该反应的热化学方程式为：________________。
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂SO₃+NO。
I.在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO₂，则NO的体积分数变小
②判断此反应达到平衡的标志是_______
A体系的压强不再发生变化
B混合气体的密度不变
C混合气体的平均相对分子质量不变
D各组分的物质的量浓度不再改变
E体系的温度不再发生变化
F v(NO₂)_正=v(NO)_逆
II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO₂与1molSO₂的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO₂的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为:______________。
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。

已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
（1）C、E分别是___________、___________。
（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。
（3）写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_________________。
（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有__________、__________（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______________。
（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________．

足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂(标准状况)混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．45mL

B．180mL

C．90mL

D．135mL

标准状况下，往100mL 0.4mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．1.344L

下列几组实验中，能够达到目的的是（）

A．实验一：向饱和AlCl3溶液中滴加氨水以制备Al(OH)3胶体

B．实验二：用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C．实验三：用Na2O2与水反应制氧气

D．实验四：用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH^-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4^++OH^-NH3·H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4^-+6H^++5H2O=2Mn^2++5O2↑+8H2O

下列物项属于非电解质的是（）

A．SO3

B．BaSO4

C．Cl2

D．CH3COOH

已知As、Br位于同一周期。下列关系中正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As^3^－＞S^2^－＞C1^－	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ；
（2）光导纤维的主要成分是 ；
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。