用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: (1)计算机芯片的主要成分是 ; (2)光导纤维的主要成分是 ; (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
写出区别下列物质的方法或试剂:(1)丝绸与棉布 (2)氯化钠与氯化钾 (3)硫酸铵与氯化铵 (4)碳酸钠与硝酸钠
0.5mol H3PO4的质量是_______g,含______个H3PO4分子,含______mol氧原子
对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如25 ℃时,HAH++A-,则K=,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列问题:(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的是________,酸性最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3,总有: ,产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
已知反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H="a" kJ•mol﹣1,测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ,a 0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则此时v(CO)为 .(2)若在700℃时该反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号).A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁 D升高温度到900℃ E使用合适的催化剂
化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体.①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不)②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变)③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变)④加入催化剂D,平衡 移动;(填正向、逆向、不)(2)若A、C为气体,B为固体;①加压,则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变)②增加B的量,A的转化率 .(填增大、减小、不变)