已知乙烯能发生以下转化：
高考资
（1）乙烯的结构式为： 。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；
（3）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
（1）如右图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，①现象为，
②a、b两极比较，极重，写出a极上发生的反应。
（2）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
I．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的浓度变为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题。
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为：。
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为：L。
④电极c的质量变化是：g。
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液：，。
乙溶液：，。
丙溶液：，。
II．如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
，。
(12分)已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是_____________________。证明存在的现象是。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________________________________________。
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在。
（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___
。
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_________________________ ；
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是（填：氧化剂、还原剂）。
城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·
,
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：
CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) ；△H=–282.57kJ·,
试比较同质量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。
（4）氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________
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