高中化学试题

化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是

A．明矾常做净水剂

B．金属钠着火时，可以用水来灭火

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

天津“8.12"爆炸中扩散的CN^-造成部分水体污染。某小组欲检测污水中CN^-的浓度并模拟电化学法除去CN^-。
探究I检测CN-浓度
资料：碱性条件下发生离子反应：2CN^- +5 H₂O₂+9OH^-=2CO₃^2-+N₂+6H₂O
实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）。（不考虑污水中其它离子反应）

（1）加入药品之前的操作是 ；C中试剂是
（2）实验步骤如下：

步骤1	关闭K1，打开K2，滴入足量H2O2溶液，对B加热。充分反应后，停止加热
步骤2	________，用注射器穿过B装置的胶塞注入___________溶液。
步骤3	打开K1，通入N2。

（3）计算CN^-的浓度，需称得的质量是 。
（4）为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项。请写出至少一条 。
探究Ⅱ电化学法处理CN-的影响因素
由下图装置模拟电化学法实验，有关结果如右表。

（5）根据表格信息分析。
①X电极名称：________________；
②实验（1）中X换成Zn，则电流计读数的范围为________________
③若乙装置中阳极产生无毒无害物质，其电极方程式为 ；该实验说明电化学法处理CN-，影响处理速率的因素有 （至少两条）。

用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS) K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄B．HNO₃C．H₂O₂D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式 。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在 mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式

周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²。
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为 。
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立体构型为 。
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)₅、Ni(RY)₄。其中Fe(RY)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)₅晶体属于 （填晶体类型）。RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有 （任写一种）。
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z(NH₃)₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为 。

现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L的CH₄和CO₂，一定条件下发生反应：CH₄(g)+CO₂( g)=2CO(g)+2H₂ (g)△H，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．△H>0

B．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆）

C．P4>P3>P2>Pl

D．1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K="l." 64(mol／L)^2

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料

B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油

C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染

D．2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是

A．碳纳米管属于一种有机合成纤维

B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体

C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性

D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料

0.5 mol H₂SO₄的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。

是

A．氧元素的五种不同微粒	B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体	D．氧的五种同位素

下列各微粒中属于同位素的是

A．D和T

B．O2和O3

C．Cl2和Cl2

D．H2O 和D2O

下列说法中正确的是

A．1mol O的质量是16g·mol^-1	B．Na^+的摩尔质量是23 g·mol^-1
C．1mol CO2的质量是44 g·mol^-1	D．氢的摩尔质量是2 g·mol^-1

下列提纯方法不正确的是

A．除去硝酸钾中的氯化钠-----结晶

B．除去食盐水中的泥沙----过滤

C．除去氯化钾溶液中的碳酸钾-----加适量盐酸

D．除去水中的碘单质---升华