高中化学试题

某温度时,BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13 ，K_sp(Ag₂CrO₄)＝9×10^－11。某溶液中含有Cl^－、Br^－和CrO₄^2－，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl^－、Br^－、CrO4^2^－	B．CrO4^2^－、Br、Cl^－
C．Br^－、Cl^－、CrO4^2^－	D．Br、CrO4^2^－、Cl^－

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

A．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)=c(CH3COO^-)

C．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．在C点:c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

室温下某溶液中由水电离产生的c(H⁺)等于10^-13 mol·L^-1,该溶液的溶质不可能是( )

A．NaHSO4

B．NaCl

C．HCl

D．Ba(OH)2

温度相同,浓度均为0.2 mol·L^-1的①(NH₄)₂SO₄,②NaNO₃,③NH₄HSO₄,④NH₄NO₃,⑤CH₃COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

酸碱恰好完全中和时( )

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H^+与碱所能提供的OH^-的物质的量相等

下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 ( )

A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

某些天然气开采中含有H₂S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ．吸收：
（1）加工过程中常用氨水吸收H₂S，产物为NH₄HS，请写出对应的化学方程式： 。
Ⅱ．再利用：加工过程中产生的H₂S废气可用来制H₂，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H₂
1高温热分解法
已知：H₂S（g）H₂(g)+S(g)△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^-1测定H₂S的转化率，结果见图。请回答：

（2）△H 0（填 “>”或者“<”）,你判断的依据是： 。
ii.图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，
（3）据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=________
2电化学法
已知：该法制氢过程的示意图如右，FeCl₃溶液可作为H₂S的吸收液。
请回答：
（4）反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
（5）请结合化学用语解释说明该装置能够产生H₂的原因 。
（6）该装置除了能够制氢外，还具有何种优点？请你评价 。

Al₂O₃在工业上用途广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置 。
（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al₂O₃反应的化学方程式 。
（3）Al₂O₃是制备二甲醚（CH₃OCH₃）的反应中的重要催化剂。
已知由H₂、CO制备二甲醚过程为：
CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝－24.5 kJ·mol^－1
写出由H₂、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。

25时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H⁺) c(OH^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。

有机物F (C₉H₁₀O₂) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：
（1）A的分子式是________________；
（2）B的结构简式是______________________；
（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是________________；
（4）反应④的化学方程式是______________________________。

已知相同条件下HF的电离程度大于CH₃COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH₃COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO^-、Na^+

B．在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO^-的水解过程为主

C．HF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F^-对水的电离平衡的促进作用小

D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H^+)更小造成的

下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3	B．原子半径：Cl＞S＞P
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3	D．金属性：K＞Na＞Li

下列化学用语正确的是

A．NaCl的电子式：	B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Mg原子结构示意图：	D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2