（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂(g)＋O₂(g)="2NO(g)" ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
②2C(s)＋O₂(g)="2CO(g)" ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则该反应的热化学方程式为：________________。
（2）NO₂与SO₂混合可发生反应：NO₂+SO₂SO₃+NO。
I.在100℃1molNO₂与1molSO₂的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，
①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

E.当反应达到平衡时，继续充入1molNO₂，则NO的体积分数变小
②判断此反应达到平衡的标志是_______
A 体系的压强不再发生变化
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D 各组分的物质的量浓度不再改变
E 体系的温度不再发生变化
F  v(NO₂)_正=v(NO)_逆
II.在常温时，维持体系总压强P恒定，体积为V升的1molNO₂与1molSO₂的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知NO₂的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用α，V等符号表示)。
（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：
①该燃料电池正极电极反应式为:______________。
②25℃时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa₂SO₄·10H₂O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为__________，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为______________。