高中化学试题

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

A．2mol、3mol、4mol	B．2mol、3mol、8mol
C．3mol、2mol、8mol	D．3mol、2mol、4mol

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H₂的质量由大到小排列顺序正确的

A．Al、Mg、Na

B．Mg、Al、Na

C．Na、Mg、Al

D．Na、Al、Mg

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是

A．Mg^2+

B．Al^3+

C．Fe^2+

D．Fe^3+

向HCl酸化的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是
（纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入NaOH溶液的体积）

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．Fe^2^＋、Fe^3^＋、Na^＋、NO3^－	B．Fe^3^＋、NH4^＋、SCN^−、Cl^−
C．H^＋、I^−、Na^＋、SiO3^2^－	D．NH4^＋、OH^－、Cl^－、SO3^2^－

在下列反应里，氧化剂和还原剂的质量比为1∶2的是

A．2SO2 + O 22SO3

B．Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑

D．Si + 2Cl2SiCl4

下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是

A．FeCl3和NaOH	B．NaHCO3和HCl
C．NaAlO2和HCl	D．AlCl3和NH3·H2O

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水

在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe^2+

B．Fe^3+

C．Cu^2+

D．H^+

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO2^－+H2↑

B．铁片投入到稀硫酸中：Fe + 2H^+══ Fe^2+ + H2↑

C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO3^2^－+ 2H^+＝CO2↑ + H2O

D．一小块钠投入到水中：Na + 2H2O = Na^++ 2OH^－+ H2↑

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到

D．Al2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应

称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为

A．2∶3

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶3

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是
①金属钠熔成小球    ②在空气中立即燃烧     ③燃烧后得到白色固体 
④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤