高中化学试题

下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性	B．金属单质在常温下都是固体
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质	D．含金属元素的离子都是阳离子

下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是

A．都是白色固体	B．都能和水反应形成强碱溶液
C．都是碱性氧化物	D．都是强氧化剂

下列物质：①水泥　②玻璃　③陶瓷　④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（　　）

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．全部

当钠着火时，应选用灭火的是

A．煤油

B．水

C．沙土

D．泡沫灭火器

下列对合金的说法正确的是

A．合金中至少含有两种金属元素	B．黄铜的硬度比铜大
C．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高	D．钢是纯铁的俗称

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

A．离子排列不能错位	B．离子键结合力大
C．离子键有方向性	D．离子键有饱和性

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

A．KCl

B．NaCl

C．AlCl3

D．Na2S

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

A．LiCl

B．NaBr

C．KI

D．KF

下列物质中属于离子化合物的是(    )

A．Na2O

B．HNO3

C．HCl

D．NH3

关于化学键的下列表述中，正确的是                   （   ）

A．离子化合物一定含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中不含离子键

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
阳离子半径/pm	66	99	112	135

分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaI	B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3	D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为 (     )

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为（   ）

A．铁的纯度高，所以熔点变低	B．形成了铁碳合金，所以熔点变低
C．合金的熔点高于它的成分金属	D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化