2012年沪科版高中化学3.2离子键练习卷

离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

关于化学键的下列表述中，正确的是                   （   ）

下列叙述不正确的是   （   ）

下列物质中属于离子化合物的是(    )

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

在金属中，自由移动的电子所属的微粒                        （   ）

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是                        （   ）

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。
请回答下列问题：
（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。
（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na₃N与水的反应属于______________反应。