高中化学验证原电池的效果试题

燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（    ）

A．H2＋2OH^－－2e^－=2H2O	B．O2＋4H^＋＋4e^－=2H2O
C．H2－2e^－=2H^＋	D．O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：          
① 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
② AlCl₃+3NH₃·H₂O= Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：                          。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式：            ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是

A．电解质溶液的pH保持不变	B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应	D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是

序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

 

某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铁片的质量变轻

C．铜片上发生的反应2H^+＋2e^－= H2↑

D．SO4^2^－向铁片移动

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O₂(标准状况下)
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－
C．c极上发生的电极反应是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O
D．d极上进行还原反应，产生的H^＋可以通过隔膜进入A

某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移

如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

A．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H^＋+2e^－＝H2↑

B．断开K1，闭合K2时，OH^－向b极移动

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH^－-4e^－＝O2↑+2H2O

D．断开K2，闭合K1，一段时间后溶液的pH值要变大

等质量的两份锌粉a、b分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D→C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A. A＞B＞C＞D      B.  A＞C＞D＞B        C.  C＞A＞B＞D      D. B＞D＞C＞A

下列说法正确的是（    ）

A．图a中，随着电解的进行，溶液中c(H^+)增大

B．图b中，Mg电极做电池负极

C．图c中，发生的反应为Co+Cd^2+=Cd+Co^2+

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（  ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄＝2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（    ）

A．a电极上发生的反应为：MnO4^-+8H^++5e^-═Mn^2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO4^2-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O＝ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（   ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×10^23

D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ＝2MnO(OH)+2OHˉ