某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O |
| B．外电路电子的流向是从a到b |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．b电极上发生还原反应 |
相关试题
下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 （ ）
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1Nal溶液，产生黄色沉淀。 |
常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl) |
| B |
C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液 |
检验C2H5Br中的溴元素 |
| C |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
说明溶液中一定含有Fe2+ |
| D |
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 |
说明该物质一定是醛 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
| A．无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+ |
| B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| C．c（SO32-）=0．5 mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
| A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA |
| B．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nA |
| C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5n |
| D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为0．3nA |
粤公网安备 44130202000953号