高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．图中C点对应溶液体积为48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比5:3

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。
（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____          。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（3）右图a装置中盛装Na₂SO₃
固体的仪器名称是______________；
b装置的作用是________________。
（4）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和C0₂气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②AgI呈黄色，且CN ^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是  (  )

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。

化合物K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H₂SO₄溶液，用0.050 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液24.00mL。
已知：      KMnO₄+    H₂C₂O₄+     H₂SO₄=     MnSO₄+     K₂SO₄+     CO₂+     H₂O
（1） 配平上述反应方程式
（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为                          。
（3）滴定终点观察到的现象为                                      。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有__________个氧原子；2L 0.6 mol/L溶液中含_________个离子。
（2）三氟化氮()是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：、和，
① 写出该反应的化学方程式            ．
若反应中生成0.15 mol ，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：；据题意推测，，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为____________________
③是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有_____________(填化学式)．
（3）氨和联氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式            。

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe^2＋、Mn^2＋等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去，由此说明ClO₂具有___________性。
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该化学反应方程式：2KClO₃＋SO₂==="=" 2ClO₂＋____________。
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－1之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是__________mg·L^－1。

现将1mo1Cu₂S与144g FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、CuSO₄的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为

A．4 mo1

B．5 mo1

C．6 mo1

D．7 mo1

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe³⁺和Cr³⁺。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe³⁺的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3++2I^-＝2Fe^2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．开始加入的K2Cr2O7与FeSO4的物质的量比为1：3

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol电子，则x为()

A．2

B．3

C．4

D．5

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是
己知：MnO₄^-+H⁺+Cl^-→Mn²⁺+C1₂↑+H₂O(未配平)
C1O₃^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(末配平)
ClO^-+H⁺+Cl^-→C1₂↑+H₂O(未配平)

A．KC1O3

B．KMnO4

C．MnO2

D．Ca(C1O)2

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．0.lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子

B．0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子

C．0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子

D．0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl^-被氧化

已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x－中的x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：
3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O₆^2-＋2H₂O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe^2^＋和S2O3^2-都是还原剂

C．1 mol Fe^2^＋被氧化时，被Fe^2^＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO₂加热，PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为                 

已知PbO₂与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式                          
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO₂加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30 mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO₂与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。写出PbO₂参与该反应的化学方程式            ，用淀粉指示剂，0.2 mol／L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，，Na₂S₂O₃标准溶液的消耗量为20 mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式                 
用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式                          
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅(PbCrO₂相对分子质量323)沉淀，然后            ，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式           。