高中化学有关有机物分子式确定的计算试题

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．Cl2

B．Cl2O

C．Cl2O3

D．ClO2

向100mL由等物质的量的FeBr₂和FeI₂配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原混合液中FeI₂的物质的量溶度为（   ）

A．0.5 moL·L^－1

B．1.0 moL ·L^－1

C．1.2 moL ·L^－1

D．1.5 moL·L^－1

浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄，则K₂Cr₂O₇被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（   ）

A．＋5

B．＋4

C．＋3

D．＋2

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（Ca₂C₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液定量反应即可测定血样样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

【实验探究一】配制酸性KMnO₄标准溶液。如上图所示是配制100mL 酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有____________（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的容器是____________（填名称）；
（3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO₄溶液浓度将_________（填“偏大”或“偏小”）。
【实验探究二】测定血液样品中Ca²⁺的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO₄溶液与之反应，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x=_________
（5）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为___________ mg/cm³。

aL某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再加入L 0.2000 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应，则SnC1₂的浓度为
(提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+ Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O)

A．0.3000 mol·L^-1	B．1.2000 mol·L^-1
C．0.0333 mol·L^-1	D．0.1333 mol·L^-1

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃ + 3C1O^－+ 4OH－ = 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中 R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用。已知MnO₄^- →Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．NO

B．N2O

C．N2

D．NO2

在反应 3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂和氧化剂的物质的量为: （    ）

A．1 ：1

B．2 ：1

C．1 ：2

D．3 ：2

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为还原剂，已知25．0mL0．0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22．4mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl离子, 则S₂O₃^2－ 将转化成（  ）

A．S^2^－

B．S

C．SO3^2^－

D．SO4^2^－

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH₄NO₃  = 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3

B．4：5

C．5：4

D．3：5

工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO₂＋3C＝SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1︰2

B．2︰1

C．5︰3

D．3︰5

24 mL浓度为0.05 mo1／L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol／L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为   （    ）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO₂和H₂生产甲醇，方程式如下：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(l)＋H₂O (g)  △H＝Q₁kJ·mol^－1
又查资料得知：①CH₃OH(l)＋1/2 O₂(g) CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝Q₂kJ·mol^－1
②H₂O(g)=H₂O(l)  △H=Q₃kJ·mol^－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为                                      。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为___________________________________。
（3）过量氯气用Na₂S₂O₃除去，反应中S₂O₃^2-被氧化为SO₄^2-。若过量的氯气为1×10^-3mol，则理论上生成的SO₄^2-为________mol。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________________________________。
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为________mol/L。（设溶液体积不变）
（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_______g。
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_____克。（已知1个电子所带电量为1.6×10^-19C，计算结果保留两位有效数字）

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣六种离子。在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是

A．还原剂是含CN^﹣的物质，氧化产物不只有N2

B．氧化剂是ClO^﹣，还原产物是HCO3^﹣

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol

测血钙的含量时,可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式                 。
（2）判断滴定终点的方法是           。
（3）计算:血液中含钙离子的浓度为            mol/L。