【改编】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：，请回答下列问题：
（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg b．N2 c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为 ；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为____ ___（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是______ ______。
甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是
| A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 |
| B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg |
| C．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si |
| D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 |
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、F
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式
②物质E和金属B反应的离子方程式
③物质D和G反应的化学方程式
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因 。
（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。
（4）写出E物质的电子式 。
（5）J与H反应的离子方程式为 。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。
下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应。
回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称 ，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为 。
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c(H+) = mol·L－1。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）反应④的化学方程式为 。
（5）A的密度为2.68 g·L－1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为 。
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ；F的名称： ；
（2）写出第③步反应的化学方程式为 ；
（3）第④步反应中溶液颜色的变化 ；
写出第④步反应的离子方程式 ；
（4）写出SO2和B反应的离子方程式 ；
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）C是_______，D是_______，F是__________。(写化学式)
（2）写出由I生成J的离子反应方程式________ 。
（3）溶液E中所含金属离子是____。
（4）写出A与B反应的化学方程式________ 。
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为 。
E→B的离子方程式为 。
A→D化学方程式为 。
Ⅰ．在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色气体，已知题中所涉及的物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式 。
Ⅱ．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案，比较固体2和固体3中两不同元素对应单质的活动性强弱 。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移 。在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量的比是____________。
（2）若A是常见的金属，B是氧化物，C、D是含有A的金属元素的盐；水溶液分别显碱性、酸性，
原因是 (用离子方程式表示)。C、D反应形成另一种含有该金属的化合物。该反应的离子方程式是 。D变为C的离子方程式 。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素是同一主族元素，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 及④反应的离子方程式_______。
（4）若A是当今应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。B发生铝热反应的方程式是 。写出A的含有两种不同价态的氧化物的两种制法的方程式 ； 。
A～I都是由短周期元素组成的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知：A为气体，其水溶液呈碱性；D、F均能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；E可作为半导体材料。
（1）化合物A的电子式为_______________________。
氧化物I中化学键类型：_____________________。
组成E单质的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
图中物质所含元素原子的半径由大到小依次是（写元素符号）_____________。
（2）反应④的化学方程式为______________________________________________。
（3）将F与B按体积比2:1混合生成气体M，常温下测定M相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（4）某容积为V L的试管中充满F气体（标准状况下），若将该气体完全被水吸收，需通入B的物质的量为（写含V的表达式）_______________mol，此时所得溶液中再通入气体A，恰好完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小依次为：_________________________。
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称：B ，F 。
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。
（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________、H__________、乙_______、C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_____________________________________；
反应②_____________________________________。
（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。
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