高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是

A．X^-

B．

C．

D．

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时， X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是 (      )

A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等

B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X<Y<Z<R<W

D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸

常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是

A．中子数为14	B．质子数为14
C．核外电子数为14	D．质量数为14

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第          周期第         族，其基态原子最外层有          个电子。
（2）X的电负性比Y的              (填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                  
（4）在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：               。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：              。

已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能X可能小于Y

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）

A．元素对应的离子半径:Z＞M＞R＞W

B．简单氢化物的沸点:W＞R＞Y＞X

C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离

D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；
（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为_______________________。

有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是____________________（填元素符号）。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____________。
（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________。
（4）元素电负性为B___________D，元素第一电离能为C__________E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。[来

周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是

A．X的原子电子层结构为1s^22s^1	B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1	D．X的原子半径小于Y的原子半径

下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是

A．Na Mg Al

B．B C N

C． Si P As

D．He Ne Ar

下列电子排布式或轨道表示式正确的是

A．C原子的轨道表示式：

B．N原子轨道表示式：

C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d^54s^1

D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d^2

下列比较不能用元素周期律解释的是

A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF

B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl

C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷

D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3

X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为               。
（2）XZ₂的分子中σ键与π键数目之比为             ，YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是            。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是           （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是                （填化学式）。
（4）通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是                         。