高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（   ）

A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25

D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物

医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是（    ）

A．53^135I是碘的一种同素异形体	B．53^135I是一种新发现的元素
C．53^135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族	D．53^135I核内的中子数与核外电子数之差为29

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	11	12

（1）写出①元素的名称             
（2）写出⑨元素的符号             
（3）在这些元素中，         （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；    是最活泼的非金属元素；         是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强；      碱性最强；
（5）从⑤到⑪的元素中，           原子半径最小。
（6）比较⑤和⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
                                                                       。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

(1)ⅡA族元素的最外层电子数________；  (2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E            
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

核反应可以提供很高能量， U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是

A．U与U互为同位素	B．U与U互为同素异形体
C．U原子核中含有92个中子	D．U原子核外有143个电子

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行

D．X^2^＋的核外电子数目为10, 则X在第3周期第ⅡA族

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CCl4

B．H2O

C．BF3

D．PCl5

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为                                                              

A．同种物质

B．同分异构体

C．同素异形体

D．同位素

某主族元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO₂溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

A．X^2+具有还原性	B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性	D．该元素是第ⅡA族元素

下列各种微粒的表示方法中，不正确的是                  

A．碳－12的原子符号：^126C	B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．硫离子的电子排布式为：1s^22s^22p^63s^23p^6	D．二氧化硅的分子式:SiO2

某原子的基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，该元素不可能的价态是

A．-1

B．+2

C．+3

D．0

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
（2）化合物BD₃的分子空间构型是              。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
④ (CH₃)₃E中E原子的杂化方式为          。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
（写出计算过程）

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：        。
（2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是           。
（3）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：        。
（4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）            。
（5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）          。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃＋3KSCN===Fe(SCN)₃＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)₃是配合物，Fe^3＋与SCN^－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe^3＋与SCN^－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是                   ．

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F简单阴离子的结构示意图              。 
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。