下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________； (2)第3周期元素的最高化合价________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和1.6mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出513.4kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强 P1比P2 （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2≒2NO2+ Q（Q>0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：
| 反应时间t/h |
1 |
4 |
9 |
16 |
25 |
| MgO层厚Y/nm NiO层厚Y'/nm |
0.05a b |
0.2a 2b |
0.45a 3b |
0.80a 4b |
1.25a① 5b② |
①②a和b均为与温度有关的常数。
请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______
________________________。
（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
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