已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：
a．甲+H2O
乙十丙 b．乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金
属在周期表中的位置是： 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 。
（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲十乙
丙。则：
①甲的结构式为 。
②写出上述反应的化学方程式 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式 。
【化学－有机化学基础】(13分)某科研小组通过以下路线合成某种药物F：
已知:
①已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，易失去水形成羰基；
②A、B核磁共振氢谱表明分子中均有4种化学环境的氢，峰面积之比分别为1:2:2:1、2:2:2:1；
③
。
（1）下列关于D的说法正确的是 (填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．既能与金属钠反应也能与氢氧化钠反应
c．属于苯酚的同系物 d．D在一定条件下也能转化为C
（2）C的分子中的官能团名称为_______________。F的结构简式为_______________。
（3）检验B分子中官能团的化学试剂为_______________________。
（4）生成A的化学方程式为__________，反应类型是__________。
（5）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种。
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②属于酯类；③能发生银镜反应
【化学－物质结构与性质】 (13分)
A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，均位于元素周期表前四周期。已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；C单质的熔点在同周期单质中最高；D是前四周期中金属性最强的元素；E元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。
（3）AB2—的VSEPR模型是 ，中心原子的杂化类型是 。
（4）基态D＋离子的核外电子排布式是 。
（5）已知B、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_______，乙为____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。
CO、NO、SO2都是常见的大气污染物，运用化学反应原理知识研究如何利用CO、NO、SO2等污染物有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO＋2CO
2CO2+ N2 ΔH
已知在密闭容器中充入3molCO和2molNO保持温度和容积不变在一定条件下发生上述反应。
①下列措施中能够增大上述生成氮气反应的速率的是_________（填写序号）。
a．使用高效催化剂 b．充入适量的氦气增大体系压强
c．升高反应温度 d．不断将氮气从反应混合物中分离出来
②下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．每消耗1molCO的同时消耗1molCO2
B．混合气体的密度保持不变
C．υ正(NO)＝υ逆(N2)
D．容器中CO、NO的体积之比保持不变
③氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。A、C两点的平衡常数K(A)_______K(C)（填“＞”、“＝”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。
（2）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图 所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。
（3）25℃，用100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液吸收SO2。当溶液中c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)时，溶液显____性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(HSO3—)＝_____mol/L。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10-2 mol/L，Ka2＝2.0×10-7 mol/L）
H、C、N、Al、S、Cl是常见的六种短周期元素。
（1）Cl－的结构示意图为_____________；
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 |
气态氢化物的稳定性 |
酸性 |
| Al____ N |
CH4______NH3 |
H2SO4______HClO4 |
（3）含铝的某种盐常用作净水剂，该物质俗称________，其净水原理是________(用离子方程式表示)
（4）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1molClO2，则被氧化的HC1为_____g。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，但储存、运输很不方便。开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。已知NH3中氢原子可被锂原子替代，亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法不正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．LiH中的阳离子半径小于阴离子半径
C．Li2NH中N的化合价为－1价 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（6）铝是一种重要的活泼金属，工业上可用于金属的冶炼。若9.0g铝与FeO在一定条件下完全反应放出144.0kJ热量，则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为 _。
(16分)汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。
②已知混合液pH随
：n（
）变化关系如下表：
 |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
 |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
当混合液中
时，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO2-的离子方程式 ；
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出；
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)
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