河南省开封市高三上学期统考化学试题

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是                                           （   ）

A．物质的熔点：石英>食盐>冰

B．热稳定性：PH3>H2 S>HBr>NH3

C．结合H’的能力：CO>CH3COO >SO

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液

下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是                                （   ）

金刚烷的结构如右图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基（一CH₂一）中氢原子所形成的二氯取代物的种类                                     （   ）

下列离子方程式书写正确的是                                                                （   ）

A．盐酸滴人氨水中：H++OH-一H2O

B．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO十H2O

C．Fe（NO2）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

下列关于热化学反应的描述中正确的是

25℃时，在25 mL 0．1 mol／L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol／L的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是                                                    （   ）

A．B点的横坐标a=12．5
B．C点时溶液中有：c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）
C．D点时溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

将15.6 g Na₂O₂和5．4 g A1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的袜积保持不变，则下列说法正确的是                     （   ）

A．最终得到7．8g沉淀

B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质

C．最终得到的溶液中c（Na+）=1．5mO1／L

D．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体

某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
I．实验装置如下图l所示

（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是                    。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确?——（填“正确，，或“不正确），理由是                                    。
Ⅱ．实验装置如上图2所示
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是
                                  。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？   （填“正确”或“不正确”），理由是____。
III．为了更直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应：
a．甲+H₂O乙十丙                  b．乙氧化物+H₂O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：         。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：____。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为           。
（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲十乙丙。则：
①甲的结构式为             。
②写出上述反应的化学方程式           。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式            。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）  v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

（3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是       。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。
①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）
请分析该同学的依据是   。
②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.7×10^-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

[选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2-与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式      ，F元素原子的电子排布式     ，E元素的原子结构示意图是        。
（2）化合物乙中含有的化学键是      。
（3）化合物甲为固体时属于     晶体，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   。
（4）如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

[选修有机化学基础]
某研究人员发现一个破裂的小瓶中渗漏出一未知有机物A，有催泪作用。经分析A的相对分子质量为161，该化合物中除含有C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中只含有一个甲基。化合物A—F的转化关系如下图所示，其中1molC与足量的新制Cu（OH）₂溶液反应可生成1molD和1mol Cu₂O，B₁和B₂均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

已知（1）
（2）一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（—C="C=" C—）不稳定。
请完成下列问题：
（1）化合物A含有的官能团是____。B₁的相对分子质量是            。
（2）④、②、③的反应类型分别是      、      、      。
（3）写出A、F的结构简式：A____；F      。
（4）写出C→D反应的化学方程式：          。