初中化学试题

空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。

（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。

（2）氧原子结构示意图为 　 　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。

（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至 $-196℃～-183℃$，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。

实验室有一包固体粉末，可能含有 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$、 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．	步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性
B．	步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$、 $N{a}_{2}C{O}_3$，一定没有 $K_{2}S{O}_4$
C．	步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解，则原固体粉末一定有 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$
D．	步骤Ⅱ中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有 $\mathit{Ba}（\mathit{OH}{）}_2$，可能有 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$

下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（　　）

选项	实例	灭火方法	灭火原理
A	油锅着火	用水浇灭	使温度降到可燃物的着火点以下
B	液化气起火	关闭阀门	隔绝空气
C	住宅失火	用高压水枪灭火	降低可燃物着火点
D	森林着火	砍伐出隔离带	移走可燃物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（　　）

A．	熟石灰、海水	B．	冰水混合物、食盐水
C．	干冰、硫酸钠	D．	生铁、二氧化锰

下列图像能正确反映其对应关系的是（　　）

A．	电解水
B．	向 $\mathit{NaOH}$溶液中不断加水
C．	向 $\mathit{CaC}{l}_2$溶液中滴加 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液至过量
D．	向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量

下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　）

A．	用稀盐酸除铁锈	B．	用石墨做电极
C．	用生石灰作干燥剂	D．	用铁矿石炼铁

下列有关液体的实验操作中，正确的是（　　）

A．	取液	B．	加热
C．	稀释	D．	过滤

氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是（　　）

A．

$\mathit{NaCl}{O}_3$

B．

$\mathit{KCl}{O}_4$

C．

$\mathit{HClO}$

D．

$\mathit{Cl}{O}_2$

2022年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（　　）

A．	“冰墩墩”——PET纤维
B．	场馆使用的太阳能电池——晶体硅
C．	速滑冰刀——钛合金
D．	冰壶——花岗岩

某化学兴趣小组为测定某工厂生产的的纯度（即质量分数），称取10.0g该样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该产品中含有少量等杂质，杂质均能溶于水，且不与反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的溶液完全反应，需要的质量是 　 　g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的　 　（填“全部”或“部分”）与溶液发生了反应。

（2）该样品中的质量分数是多少？（写出计算过程）

学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。

【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。

【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。

（1）试管①中观察到的实验现象是 　 　。试管③中反应的化学方程式是 　 　。

（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱 　 　（填“能”或“不能”）。

【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 　 　（填化学式）。

（4）探究滤渣的成分

【提出问题】滤渣的成分是什么？

【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌

你的猜想：猜想Ⅰ　 　；

猜想Ⅱ：银、铜、铁

【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 　 　。

【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣样品，　 　。	。	猜想Ⅱ正确

【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 　 　。

某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。

（1）图二中时间内，曲线下降的原因是 　 　。

（2）生石灰的作用是 　 　。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的 　 　性。

（4）本实验能得出的结论是 　 　（填序号）。

A.可燃物燃烧氧气必须充足

B.白磷燃烧结束后广口瓶内没有存在

C.蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度

某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。

（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　 　色。

（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 　 　（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 　 　。

（3）试管C中发生反应的化学方程式是 　 　。

（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的与发生了反应，　 　（写出操作及其现象）。

化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）图B中标有①的仪器名称是 　 　。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是 　 　（填装置序号，下同），收集装置是 　 　（从C、D中选择）。

（3）实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 　 　，应选用的发生装置是 　 　（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从 　 　（填“a”或“b”）导管通入。

我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是。

（1）氨厂的原料 $N_2$来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 　 　不同。

（2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是

　 　（填“”或“”）。

（3）加热制得纯碱的化学方程式是 　 　。

（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是 　 　（填序号）。

①溶剂质量减少；

②难溶于水；

③30℃～35℃时，、、的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出

（5）氨厂生产的溶于水后得到的氨水可以做 　 　肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用代替氨水做化肥，其优势是 　 　（答一点即可）。