初中化学试题

$\mathit{NaOH}$是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	42	109	129	174	314

A．	20℃时，200g水中能溶解218g $\mathit{NaOH}$
B．	$\mathit{NaOH}$的溶解度随温度的升高而减小
C．	将40℃的 $\mathit{NaOH}$饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．	将80℃的 $\mathit{NaOH}$饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g

实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（　　）

A．		B．
C．		D．

分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（　　）

A．

盐酸

B．

镁铝合金

C．

氢氧化钠

D．

氮气

日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（　　）

A．

毛线织衣

B．

晾干湿衣

C．

雕刻石像

D．

木柴燃烧

某厂生产的 $\mathit{NaCl}$样品中含有少量 $\mathit{MgC}{l}_2$杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）样品中 $\mathit{MgC}{l}_2$的质量为 　 　g。

（2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是 $\mathit{CaO}$和 $\mathit{NaOH}$。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

（1）按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。

（5）计算。

【分析与讨论】

①装置A中发生反应的化学方程式为 　 　。

②装置B中浓硫酸的作用是 　 　。

③步骤（4）中再次通入氮气的目的是 　 　。

④装置D的作用是 　 　。

方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：　 　。

【得出结论】

同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 　　 ×100%（用含有m、n的代数式表示）。

【反思与交流】

同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 　 　（填字母序号）。

A．	节约能源
B．	操作简便
C．	保护环境

钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

（1）工业上用赤铁矿（主要成分 $F{e}_2{O}_3$）炼铁的原理： 　（用化学方程式表示）。

（2）钢铁生锈是铁与空气中 　 　发生化学反应的结果。

（3）处理某废旧金属后的溶液中含有 $\mathit{Cu}（N{O}_3{）}_2$和 $\mathit{AgN}{O}_3$两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 　 　；滤渣中可能含有 　 　。

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、 $\mathit{MgC}{l}_2$、 $\mathit{CaC}{l}_2$，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 　 　。

（2）滤渣中除泥沙外还有 　 　（填化学式）。

（3）反应③的化学反应方程式为 　 　。

（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的 　 　。

已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

（1）B物质的化学式为 　 　。

（2）A和C反应的化学方程式为 　 　。

（3）C和E反应的实质为 　 　。

在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的 $\mathit{NaCl}$溶液（已知 ${\rho }_{水}＝1g/\mathit{mL}$），请回答下列问题：

（1）小明应称取 $\mathit{NaCl}$固体　 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该　 　（填字母序号）。

A．	增加适量 $\mathit{NaCl}$
B．	减少适量 $\mathit{NaCl}$
C．	增加砝码
D．	调节天平平衡螺母

（2）量取蒸馏水时，小明应选择 　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。

（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　 　（填字母序号）。

A．	量取蒸馏水时仰视读数
B．	量取蒸馏水时俯视读数
C．	将称量好的 $\mathit{NaCl}$固体转移至烧杯时， $\mathit{NaCl}$洒落
D．	配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出

化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。

（1）图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。

①上述微粒共表示 　 　种元素。

②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 　（填字母序号）。

（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 　 　。

为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。

（1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场——金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 　 　（填字母序号）。

A．	复合材料
B．	无机非金属材料
C．	合成材料

（2）自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一。

①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 　 　（填字母序号）。

A．	蛋白质
B．	油脂
C．	糖类
D．	维生素

②抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022年，我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 　 　（填字母序号）。

A．	$\mathit{CO}（N{H}_2{）}_2$
B．	$N{H}_4{H}_{2}P{O}_4$
C．	$\mathrm{}{K}_{2}S{O}_4$

（3）2021年3月全国两会期间提出，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：　 　。

（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是 　 　（填字母序号）。

A．	为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂
B．	为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
C．	大量开采利用地下水
D．	工业废水处理达标后再排放

化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。

（1）通常状况下，密度最小的气体是 　 　。

（2）两个氢氧根离子 　 　。

（3）五氧化二磷中磷元素的化合价 　　 。

勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0g $\mathit{CuS}{O}_4$溶液中加入10.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中 $\mathit{CuS}{O}_4$反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中 $\mathit{CuS}{O}_4$的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

16%

C．

10%

D．

8%

下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（　　）

A．	向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．	在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．	向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液