元素
、
、
、
是初中常见的四种元素。有关信息如下表：
| 元素 |
有关信息 |
| 可形成相对分子质量最小的气体单质 |
|
| 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 |
|
| 期单质约占空气总体积的1/5 |
|
| 人体内含量最高的金属元素 |
（1）
元素的名称是。
（2）
形成的天然存在的最硬的物质是，此物质不属于（填"有机物"或"无机物"）
（3）由
、
两种元素组成的最简单的有机物是（填化学式），该有机物中
元素的质量分数为。
（4）由
、
两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是。
（5）由
、
两种元素按原子个数比1︰1组成的化合物，俗称，写出它与水反应的化学方程式。
(4分)下图是六种物质之间的转化和反应关系。用“—”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。A是赤铁矿的主要成分，B是可用于生产染料及精炼石油的酸，C是氧化物，D是常温下为液态的有机物(初中范围内)。请回答下列问题：
（1）在图中标出四种物质(或溶质或主要成分)的化学式 ；
（2）A与一氧化碳反应的实验现象 ；
（3）写出D转化为C的化学方程式 。
A、B、C、D、E均为初中化学中不同类别的物质，A与C不含相同元素，E含钠元素，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“—”表示相连的两种物质能发生反应。则：
（1）A的化学式是 ；D物质所属类别是_______（选填酸、碱或盐)。
（2）A转化为B的化学方程式 。
（3）C与E反应的化学方程式________________________________。
某同学看到一敞口放置的氢氧化钠试剂瓶 ，于是他对药品的成分进行检测，迸行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是 ．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是_____ ________．
（3）操作I的名称是_________ ____．
（4）由实验现象可知，该药品的成分是_____________________ ________．
已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的____________（填化学式）有关。
（2）E物质的化学式是 。
（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。
（4）反应⑤的化学方程式 。
A～L分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在下图所示的转化关系。已知A为铁锈的主要成分，B、D均为无色气体，E受热易分解，F在常温下为液体，H的溶液呈蓝色。
（1）E的化学式是_______，H的名称为_________。
（2）写出反应①的化学方程式_________。（3）写出反应⑤的化学方程式________。
甲、乙、丙、丁为初中常见的物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一，关系如图，其中“→”表示转化关系。
（1）若甲、丙都含有氢元素，乙为O2，丙为最轻气体，则甲可能是 （填化学式，下同）。
（2）若甲、丙都含有碳元素，甲是黑色固体单质，丁为红色金属单质，则丙是 。
（3）若丁为NaCl，乙为酸，甲、丙分别是碱和盐，则丙可能是 。
写出甲和乙反应的化学方程式 。
为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：
（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸．发生反应的化学方程式为________．
（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体．然后进行的操作是________，关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶．一段时间后可观察到________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为________．
（3）有同学认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验．该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成________即可．
（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验（不另加仪器），方法为________．
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图所示，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题．
①H的化学式是________；
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为________；
③写出D＋F→G＋H反应的化学方程式：________；
④向碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：________．
酸碱度对生命活动和农作物生长有重要的影响，溶液的酸碱度常用pH来表示．
（1）测定溶液pH最简单的方法是使用________．测定时，用________蘸取待测溶液滴在________上，然后再与________对照，便可测出溶液的pH．
（2）对于稀硫酸等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其酸性越强；对于稀氨水等溶液而言，溶液的溶质质量分数越大，其碱性越强．常温下，pH＝2的稀硫酸的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝4的稀硫酸的溶质质量分数．
（3）用“酸性溶液”“碱性溶液”“中性溶液”填空解释下图的函数图像：x可以表示向水中加入________的过程；y可以表示向水中加入________的过程；z可以表示向________中加入水的过程．
（4）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行测定．你认为小明同学这样测得的pH与该溶液的实际pH比较________．
| A．偏低 |
| B．偏高 |
| C．不变 |
| D．无法判定 |
已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂，也可用作建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是________；B的化学式可能是________；E的俗称为________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D转化为E________________________________________；
A与E________________________________________________．
（3）如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为________________，F与G反应的基本类型为________．
海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如图所示：
（1）海水晒盐是________________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________________等过程．
（2）写出食盐的一种用途：________________．
（3）A步骤反应的化学方程式是________________________．
（4）实验室进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________________．
（江西）小昊用铁、硫酸、氯氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）C物质是________；
（2）A与E反应的化学方程式为________________；
（3）B与E反应的基本类型是________________；
（4）按游戏规则，下列能替代D物质的是________（填序号）．
①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜
按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类（要求纯净物用化学式表示）．
已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂，也可用作建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
请回答下列问题：
（1）C的化学式是________；B的化学式可能是________；E的俗称为________．
（2）写出下列反应的化学方程式：
D转化为E________________________________________；
A与E________________________________________________．
（3）如果F能与A反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为________________，F与G反应的基本类型为________．
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