初中化学实验题

如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）写出装置B中仪器①的名称 　 　。

（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 　 　（填字母），发生反应的化学方程式是 　 　。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 　 　（填字母），检验二氧化碳已集满的方法是 　 　。

根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验：探究酸与指示剂的作用，　 　（填“a”或“b”）中的液体变红。

（2）B实验：向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。一段时间后，观察到烧杯中溶液呈均匀的红色。此现象说明分子 　 　。

（3）C实验：Ⅰ中的蜡烛很快熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是 　 　。

（4）D实验：量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 　 　保持水平，再读出液体的体积。

某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe ₂O ₃粉末的实验进行探究（固定装置略）。

【查阅资料】CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]

（1）按如图连接装置A﹣E，在装入试剂前，先 　         　。

（2）写出装置B中反应的化学方程式 　                  　。

（3）通入CO ₂一段时间后，先点燃 　    　处酒精喷灯（填"A"或"D"）。

（4）装置C中玻璃管的作用： 　                           　。

（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe ₂O ₃反应的实验现象： 　                　； 　                    　。写出装置D中反应的化学方程式 　                         　。

（6）某同学认为该装置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是 　      　。装置E、F的接口连接顺序：a连接 　 （填"b"或"c"）。

图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A能使带火星的木条复燃，B和F的组成元素相同，F有毒性，侯德榜先生为D物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，E为汽车用铅酸蓄电池中含有的酸。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→。”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题：

（1）分别写出B、E物质的化学式。B：　 　，E：　 　。

（2）E的稀溶液与D溶液反应的实验现象为 　             　。

（3）D与熟石灰在溶液中反应可以生成C，其反应类型为 　   　。

（4）图乙上方的蓝色火焰是F与A发生反应产生的，此反应的化学方程式为 　                 　。

小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】

Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；

Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　 　。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】

（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　 　。

（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　 　。

化学是以实验为基础的学科。回答下列问题。

Ⅰ、如图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是 　 　。

（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为 　 　，根据此反应选择图中仪器 　 　（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。

（3）用H装置收集（2）中制得的 $O_2$，则 $O_2$应从 　 　（填“a”或“b”）端通入。

Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。

有一瓶失去标签的白色固体可能为 $\mathit{NaCl}$、 $N{a}_{2}C{O}_3$和 $N{a}_{2}S{O}_4$中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。

取少量白色固体于两支试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量 $\mathit{AgN}{O}_3$溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀 $\mathit{HN}{O}_3$溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。

（4）由此证明这瓶白色固体的成分是 　 　（填化学式），向A试管加入足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液发生反应的化学方程式为 　 　。

“珍爱生命，远离毒品”，冰毒是一种危害性很大的毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C₁₀H₁₅N）。某化学学习小组模拟对毒品的销毁，利用所制得的氧气燃烧冰毒，并检验所生成的二氧化碳气体，设计了如图实验。

本次实验只提供了如下化学试剂：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰固体，浓硫酸，NaOH溶液，Ca（OH）₂溶液，冰毒。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 　    　。

（2）为了完成此实验，除了选择装置B以外，还应选择的装置组合是 　     　（填装置序号字母）。

（3）连接好装置，在加入药品前还必须进行的操作是 　             　。

（4）检验二氧化碳时所发生反应的化学方程式为 　                    　。

某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：

（1） $X$仪器的名称＿＿＿＿＿。

（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中二氧化锰的作用是＿＿＿＿＿，制取并收集干燥的氧气应选用＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。

（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，操作①的名称是＿＿＿＿＿；实验操作②应选择上述图中的＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。

（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的 $Mn{O}_2$称量，发现其质量小于加热前 $Mn{O}_2$的质量。查阅资料后发现，加热 $KCl{O}_3$和 $Mn{O}_2$混合物的反应过程如下：

第一步： $2Mn{O}_2+2KCl{O}_3$ $2KMn{O}_4+C{l}_2\uparrow +O_2\uparrow$

第二步： $2KMn{O}_4$ $K_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

第三步： $K_{2}Mn{O}_4+C{l}_2$ $2KCl+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是＿＿＿＿＿，根据以上信息写出加热后剩余固体中 $Mn{O}_2$质量小于加热前 $Mn{O}_2$质量的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　 　处。（填①或②）

（3）若用B装置制取 $C{O}_2$气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　 　；若用D装置干燥 $C{O}_2$气体，D装置中应盛放 　 　。

（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　 　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　 　。（答一点即可）

我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO₂的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO₂的途径。回答下列问题：

（1）途径①需要消耗空气中的 　   　。

（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C₆H₁₀O₅）_n]在微生物作用下彻底转化为CO₂和H₂O，该转化中消耗O₂与产生的CO₂分子个数比为 　   　。

（3）途径④通过光合作用吸收CO₂的量白天 　   　夜晚（填“大于”或“小于”）。

（4）途径⑤消耗的化石燃料是 　 　（填“可”或“不可”）再生资源。

（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C₂H₄）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 　              　。

（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：

途径	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
相对值	0.6	60	60	121.8	5.5	92	90

据表可知，这一年大气中碳量增加了 　 　（用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是 　 　。

A.开发新能源

B.植树造林

C.禁止使用化石燃料

进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由 　                                       　。

劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵秆灰
K2CO3（%）	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体

（1）表格中钾含量最高的草木灰是 　 　，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 　 　。

（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 　 　转，浸取时间为 　 　分钟，比较适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 　 　。

（5）装置B的作用是 　 　。

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 　 　%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 　 　（填序号）。

a.烧杯中溶液与空气接触

b.固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 　 　（写一条）。

结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a 　 　，b 　 　。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 　 　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 　 　，二氧化锰的作用是 　 　。

（3）用如图装置制取并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为 　 　。

②装置F相对于装置B的优点是 　 　。

③可用装置C收集，原因是 　 　。

④关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 　 　。

Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 　 　。

钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H₂还原WO₃制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和 　   　，其反应的化学方程式有：　                   　、ZnS+2HCl═ZnCl₂+H₂S↑。

（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接 　   　（选填b、c、d或e）。

（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 　                      　。

（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是 　                     　、　          　。

（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是 　                                                          　。

为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：

（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 　                      　，反应的化学方程式是 　                    　。

（2）设计实验Ⅱ的目的是 　                       　。

（3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是 　                        　。

（4）实验中水的作用是 　                      　。

请根据下列实验装置图回答问题。

（1）实验室制取氧气有多种方法：

①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 　 　。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是 　 　（写出操作、现象和结论）。

②用过氧化氢溶液和 $\mathit{Mn}{O}_2$混合制取氧气，反应后通过 　 　、洗涤、干燥等操作回收 $\mathit{Mn}{O}_2$。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 　 　，选择的装置组合是 　 　（填字母），其中 　 　（填仪器名称）用来添加稀盐酸。

（3）实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：

①可燃物燃烧的条件之一是 　 　。

②当氧气浓度变为 　 　%时蜡烛不再燃烧。

③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 　 　。