某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
（1） 仪器的名称＿＿＿＿＿。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中二氧化锰的作用是＿＿＿＿＿，制取并收集干燥的氧气应选用＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是＿＿＿＿＿；实验操作②应选择上述图中的＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的 称量，发现其质量小于加热前 的质量。查阅资料后发现，加热 和 混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：
第三步：
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是＿＿＿＿＿，根据以上信息写出加热后剩余固体中 质量小于加热前 质量的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:_________________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。
结论：白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。
氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称__________。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行NaOH与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是________________；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）已知： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ.NaOH，Na2CO3；
Ⅱ.____________；
Ⅲ.______________；
Ⅳ.NaHCO3
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的方法__________________________________________________。
CaO+CO2↑），产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．
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