初中化学实验题

实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

（1）仪器①的名称是＿＿＿＿。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，利用装置A制氧气还需改进的地方是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是＿＿＿＿（填代号）。

（3）实验室常用装置B和＿＿＿＿＿＿＿＿（填药品名称）制取 $C{O}_2$，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。若使用装置F作为制取 $C{O}_2$的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点＿＿＿＿＿＿＿＿，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。

（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从＿＿＿＿（填“a”或“b”）口进入。

用如图所示实验研究金属的性质。

（1）①中有气体生成，生成的气体为＿＿＿＿＿＿＿。

（2）③中反应的化学方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 ＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。

A．	①④
B．	③④
C．	①②④

如图所示，向井穴板的孔穴 $1～3$中滴加稀盐酸， $4～6$中滴加无色酚酞溶液。

（1） $1$中所得溶液的颜色为＿＿＿＿＿＿＿。

（2）从 $2、3$中任选一个，写出发生反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3） $4、5、6$中无明显现象的是＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。

用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷和红磷的着火点分别为 $40℃、240℃$。

（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）能验证可燃物燃烧需要与 $O_2$接触的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）热水的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

用如图装置进行实验，向瓶中依次加入 $N{a}_{2}C{O}_3$和稀硫酸，塞紧胶塞。

（1）瓶中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根据如图所示实验回答问题。

（1） $A$中，仪器 $a$的名称是＿＿＿＿＿＿＿； $KMn{O}_4$分解的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2） $B$中，铁丝燃烧生成的黑色固体是＿＿＿＿＿＿＿。

（3） $C$中，电解水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在 $b$口处，打开活塞，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明有 $O_2$生成。

铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”[化学式为 $C{u}_2（OH{）}_{2}C{O}_3$]而使其表面变成绿色。

（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的 ＿＿＿＿＿（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。

【查阅资料】a. $C{u}_2（OH{）}_{2}C{O}_3$ $2CuO+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

b. $C{u}_2（OH{）}_{2}C{O}_3+2H_{2}S{O}_4═2CuS{O}_4+C{O}_2\uparrow +3H_{2}O$

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②步骤Ⅴ过程中观察到的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（理由写一点）。

【拓展探究】

（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取 $12.0g$氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为 $9.8g$和 $10.4g$。

提出问题：红色固体中含有哪些物质？

查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（ $C{u}_{2}O$）。

d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为＿＿＿＿＿（填化学式）。

实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如图为实验室常用的实验装置，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：①＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿。

（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，氧气能用 $G$装置收集是因为氧气 ＿＿＿＿＿溶于水。

（3）若用 $F$装置干燥二氧化碳气体， $F$装置中应盛装的试剂为＿＿＿＿＿。

（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为 ＿＿＿＿＿（填装置序号）。

掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称为＿＿＿＿＿。

（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种组合），该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：

（1）实验室中常见的气体发生装置及收集装置如图。

①选用装置 $A$制取气体时，对药品和反应条件的要求是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②仪器 $a$的名称是＿＿＿＿＿，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，若用排空气法收集氢气，气体应从装置 $D$的＿＿＿＿＿（填“b”或“c”）端进入。

（2）向试管中加入 $2mL$蒸馏水，滴入 $1～2$滴石蕊溶液（图Ⅰ），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是＿＿＿＿＿。

②由于 $C{O}_2$的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是 $H_{2}C{O}_3$。设计实验方案排除 $C{O}_2$的干扰 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

（1）下图是实验室中常用的仪器

①仪器A的名称是_______。

②从上图中选择合适的仪器组装一套 $C{O}_2$发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)

（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶 $C{O}_2$，表中“—”表示气泡太少，不再收集。

序号	反应物			收集每瓶气体所用时间(单位：秒)
	盐酸 浓度	盐酸 体积	大理石 形状	第1瓶	第2瓶	第3瓶	第4瓶	第5瓶	第6瓶
实验1	$10\%$	$70mL$	小颗粒	$8$	$9$	$10$	$12$	$14$	$19$
实验2			块状	$11$	$12$	$15$	$17$	$21$	$23$
实验3	$7.5\%$	$70mL$	小颗粒	$10$	$12$	$13$	$15$	$17$	$26$
实验4			块状	$t$	$14$	$16$	$19$	$22$	$24$
实验5	$5\%$	$70mL$	小颗粒	$14$	$18$	$19$	$32$	$63$	—
实验6			块状	$20$	$31$	$59$	—	—	—

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。

A．

$2和3$

B．

$2和4$

C．

$4和5$

D．

$1和6$

③根据实验数据反映出的规律，表中数值 $t$的合理范围是：_______< $t$<_______。

（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。__。

镓( $Ga$)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为 $+3$价，金属活动性顺序： $Zn>Ga>Fe$。

（1）镓的氧化物的化学式为_______。

（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。

①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。

A．

“氢氧化镓”

B．

“难溶于水”

C．

“白色固体”

②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液 $X$ $G{a}_2{O}_3$可能是____或______。(填化学式)

（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。

某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：

（1） $X$仪器的名称＿＿＿＿＿。

（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中二氧化锰的作用是＿＿＿＿＿，制取并收集干燥的氧气应选用＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。

（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，操作①的名称是＿＿＿＿＿；实验操作②应选择上述图中的＿＿＿＿＿（填实验装置图字母序号）。

（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的 $Mn{O}_2$称量，发现其质量小于加热前 $Mn{O}_2$的质量。查阅资料后发现，加热 $KCl{O}_3$和 $Mn{O}_2$混合物的反应过程如下：

第一步： $2Mn{O}_2+2KCl{O}_3$ $2KMn{O}_4+C{l}_2\uparrow +O_2\uparrow$

第二步： $2KMn{O}_4$ $K_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

第三步： $K_{2}Mn{O}_4+C{l}_2$ $2KCl+Mn{O}_2+O_2\uparrow$

拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是＿＿＿＿＿，根据以上信息写出加热后剩余固体中 $Mn{O}_2$质量小于加热前 $Mn{O}_2$质量的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

某同学欲用 $NaOH$固体配制溶质质量分数为 $10\%$的 $NaOH$溶液 $100g$，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：

（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是＿＿＿＿＿。

（2）该同学称量 $NaOH$固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是 $40g$，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为＿＿＿＿＿ $g$。

（3）该同学用 $100mL$量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为＿＿＿＿＿ $mL$；若其他操作均正确，该同学所配 $NaOH$溶液中溶质的质量分数 ＿＿＿＿＿（填“＞”“＜”或“＝”） $10\%$。（水的密度为 $1g/c{m}^3$）

（4） $NaOH$溶液长时间露置于空气中会变质生成 $N{a}_{2}C{O}_3$，发生反应的化学方程式为 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；实验室里用于盛装 $NaOH$溶液的试剂瓶是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。

（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上＿＿＿＿＿溶液。

实验室欲用 $H_2{O}_2$溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：

（1）若用溶质质量分数为 $30\%$的 $H_2{O}_2$溶液和 $Mn{O}_2$制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是＿＿＿＿＿（填标号）；发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）已知：用 $H_2{O}_2$制取氧气时，也可用铂丝代替 $Mn{O}_2$作催化剂。如图2中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。

（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。