初中化学实验题

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO ₃） ₂、Na ₂SO ₄、Na ₂CO ₃、NaNO ₃中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
步骤1	取样品加入足量水，充分振荡，静置	有白色沉淀产生
步骤2	过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸	沉淀全部溶解，并有气体产生

（1）实验中产生的气体是 　　；

（2）通过探究，得出的结论是 　　．

同学们为验证"稀盐酸的某些化学性质"，在实验室做了如图1的实验，请回答。

（1）试管A中有气泡产生，反应一段时间后，溶液呈 　 　色，反应后溶液中溶质组成最多有 　 　种情况。试管B中有气泡产生，反应的化学方程式为 　 　。试管C中无明显现象。

（2）为了证明试管C中发生了反应，他们进行了如图2所示实验。

①用玻璃棒搅拌的目的是 　 　

②当观察到 　 　现象时，证明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

③"盐酸与氢氧化钠溶液反应"的微观实质是 　 　

（3）同学们将试管C反应后的溶液蒸发只得到氯化钠固体，他们得出了"稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应"的结论，你认为他们的结论是否正确。 　 　（填"正确"或"不正确"）

某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 　 　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 　 　。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间 $N_2$，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间 $N_2$。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是 　 　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有 　 　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 　 　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 　 　。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入 $\mathit{NaOH}$溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为 $\mathit{MgS}{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$。ab段发生反应的化学方程式为 　 　。

②向B中滴加足量 $\mathit{BaC}{l}_2$溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 　 　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有 $\mathit{MgO}$、 $\mathit{Mg}（\mathit{OH}{）}_2$、 $\mathit{MgS}{O}_4$中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量 $\mathit{NaOH}$溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 　 　。

（7）由以上实验可知，酸的化学性质有 　 　。

请根据如图所示实验回答问题。

（1）A实验中，水的作用是　　

（2）B实验说明二氧化碳具有的物理性质是　　

（3）C实验中，水的作用是提供热量和　　，铜片上红磷没有燃烧的原因是　　

为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：

（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 　　。

（2）NaOH在水中会解离出 　　和 　　等带电的粒子，所以可以导电。

（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 　　色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 　　。

（4）往装有H ₂SO ₄溶液的烧杯中滴加Ba（OH） ₂溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 　　。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 　　（填字母序号）

A．亮度保持不变      B．逐渐变暗至熄灭     C．逐渐变亮

D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮      E．由暗变亮再变暗至熄灭。

过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。

（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是　 　（填字母）。

a.属于有机物

b.H、O原子个数比为2：1

c.碳元素的质量分数最大

（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：　                                        　。

（3）制备。实验室中用如图1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。

①浓硫酸的作用是　      　。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用　     　对三颈烧瓶进行加热。

（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO等含氯消毒剂也可有效灭活新冠病毒。利用如图2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。

①气体M具有可燃性，其化学式为　   　。

②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为　              　。

根据图所示实验回答问题。

（1）甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_____；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_____。

（2）乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起_____作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、_____、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_____。

为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。

【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别

【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水

【实验仪器】小试管5支、试管刷等

【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液（装于滴瓶），石蕊试液（装于滴瓶）

【实验过程】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取A、B、C待测液 $1-2mL$于三支试管中，分别滴入 $1-2$滴石蕊试液，振荡。	B中的石蕊试液变_____，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。	鉴别出B是_____，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液 $1-2mL$于两支试管中，分别滴入 $1-2$滴酚酞试液，振荡。	C中的酚酞试液变_____，A中无明显现象	鉴别出C是_____，A是蒸馏水。

【交流反思】

（2）小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取A、B、C待测液 $1-2mL$于三支试管中，分别滴入 $1-2$滴酚酞试液，振荡。	C中液体呈红色，A、B中无明显现象	鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份，_____。	观察到其中一支试管有明显的现象：_____。	发生反应的化学方程式为_____，鉴别出A、B．

[基础实验与学科实践]

回答下列问题。

（1）实验室制取 $O_2$及性质检验

i.上图中仪器 $a$的名称是__________。

ii.用高锰酸钾制取 $O_2$，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。化学方程式为__________。

iii.收集一瓶 $O_2$并进行性质检验。

操作	现象	结论
	硫燃烧时，_____（填字母），生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰	$O_2$具有氧化性
集气瓶中 $NaOH$溶液的作用是_________________

（2）制作氧自救呼吸器

查阅资料，超氧化钾（ $K{O}_2$）为黄色固体，分别与 $C{O}_2、H_{2}O$反应生成 $O_2$和白色固体、产氧效率高，适合作生氧剂。

①原理分析: $4K{O}_2+2C{O}_2=2K_{2}C{O}_3+3O_2$、 $4K{O}_2+2H_{2}O=4X+3O_2\uparrow$则 $X$的化学式为__________。

②动手实践:设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由______（填颜色变化），则基本失效。

化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

（1）仪器①的名称为 　 　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体；②熄灭酒精灯；③装入药品，放置棉花并固定仪器；④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是 　 　（填标号）。

a.③④①②⑤

b.④③①⑤②

c.④③①②⑤

d.③④①⑤②

（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是 　 。

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 　 （填标号，下同），可选择的收集装置是 　 　（填一种即可）。

（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的 $\mathit{BaC}{O}_3$的质量来确定该产品中 $\mathit{CaC}{O}_3$的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是 $\mathit{NaOH}$和 $\mathit{CaO}$的固体混合物）。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 　 　。

②装置D的作用是 　 　。

③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为 $m_{1}g$，反应后得到 $\mathit{BaC}{O}_3$的质量为 $m_{2}g$，则该产品中 $\mathit{CaC}{O}_3$的质量分数为 　　　（用含 $m_1$和 $m_2$的代数式表示）。

化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：

（1）图中标号a的仪器名称是 　 　。

（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 　 　（填字母序号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 　 　。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 　（填数字序号）。

（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是 　 　。

兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：

（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是 　 　（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有 　 　作用。

（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭 $K_1$，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上。关闭 $K_2$，打开 $K_1$，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是 　 　（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是 　 　。打开 $K_2$，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭 $K_2$，此过程观察到的现象是 　。

如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 　 　（从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为 　               　。

（2）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 　   　。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是 　   　（填序号）。

①收集二氧化碳；

②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；

③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；

④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。

（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图Ⅰ），其突出优点是 　                      　。该发生装置 　 　（填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如图。（"﹣"表示相互之间能发生反应，"→"物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：

（1）A物质的一种用途 　　

（2）D的化学式 　　；B的俗名是 　　

（3）B与C反应的化学方程式是 　　，该反应的基本反应类型 　　。

（4）B与D反应的化学方程式是 　　；

（5）我们中学生是传播"低碳"理念，倡导"低碳"生活的先行者，请你提出一条"低碳"生活的具体做法： 　　。

为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。

（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象　　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。

（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式　　。

【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？

【作出猜想】猜想一：　　；

猜想二：NaOH、Na₂CO₃

查阅资料】CaCl₂溶液显中性。

【进行实验】

①操作I的名称是　　

②滴加酚酞溶液后的现象为　　，证明猜想二成立。

③小丹同学用CuSO₄溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式　　

【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。