根据图所示实验回答问题。
（1）甲是稀释浓硫酸的实验。试剂X是_____；为使溶解时热量及时散失，防止液滴飞溅，应沿烧杯内壁慢慢倒入并_____。
（2）乙是铁丝燃烧的改进实验。①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如左图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起_____作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如右图），观察到铁丝剧烈燃烧、_____、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是_____。
图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做"干冰"；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中"﹣"表示两端的物质间能发生化学反应；"→"表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（l）写出化学式：G ，B 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 。
实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→ → →F．检验二氧化碳气体的方法是 。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH 3+CO 2+H 2O═NH 4HCO 3 ①
NaCl+NH 4HCO 3═NaHCO 3↓+NH 4Cl ②
x NaHCO 3 
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ③
已知NaCl、NaHCO 3和NH 4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
| 溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
| NaHCO 3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
|
| NH 4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
|
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 反应。
（2）反应②产生的NH 4Cl在农业生产中常用作 （选填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO 3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
根据下列装置图，回答问题：
（1）若实验室需要制备 CO 2，可选用的发生装置是（填字母代号） 。
（2）若实验室需要制备 O 2，请你选择一套发生装置，并写出化学方程式 （填写所选装置字母代号及对应反应方程式）。
（3）事实上，用 C 装置也可以收集 CO 2，请你说明理由 （写一 条即可）。
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