初中化学解答题

如图为硫酸标签中的部分内容．

（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL）

（2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．

兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着"石灰干燥剂"（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究．

【辨析俗称】"石灰干燥剂"中的石灰是指 　　（填字母）

A．消石灰    B．生石灰       C．石灰石

【猜想与假设】

猜想一：石灰干燥剂没有变质；      

猜想二：石灰干燥剂部分变质；

猜想三：石灰干燥剂完全变质．

【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一：验证有无CaCO 3			猜想一不成立
实验二：		无明显放热现象	猜想三成立

【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．

【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因： 　　．

【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．

【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例： 　　．

【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题： 　　．

为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算：

（1）乙醇分子中C、H、O的原子个数比为 　 　。

（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为 　 　。

在150g烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：

（1）二氧化锰在反应中起 　　作用。

（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 　　（选填"变大"或"变小"）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 　　，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 　　。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示

坐标图中，符合实验结果的描点可能是 　 　（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度 　　（选填"大于""等于"或"小于"）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大 　　（选填"能"或"不能"）。

在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。他们之间的关系如图所示，"﹣"表示相连的物质能发生反应，"→"表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是 　　（写一个），D和E反应的现象是 　　。

（2）B的化学式是 　　（写一个），A和B反应的化学方程式为 　　（写一个）。

小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图。

请你和她讨论下列问题：

（1）图中①的微观实质是 　　，②的微观实质是 　　。

（2）图中方框内表示纯净物的是 　（填字母序号）。

氦气

氦气（He）在空气中含量甚微．通常它是一种无色无味的气体，它的密度为0.1785克/升，大约氢气的2倍，空气的七分之一．氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全．

近年来在塑料及合成纤维工业上，诞生了一种特殊的生产工艺，是氦气的微泡摻入塑料或合成纤维．制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维，例如，风靡一时的"太空服"轻巧，保暖性好，就是因为它的纤维中含有氦气微泡．氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气．

在标准大气压下，液氦的沸点是﹣268.9℃，固态氦的熔点为﹣272.3℃，它与"绝对零度"（﹣273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是"世界上最冷的液体"了．液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用．

依据短文回答问题：

（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 　　，化学性质是 　　．

（2）摻入氦气微泡的泡沫塑料属于 　　材料，区分羊毛和制作"太空服"的合成纤维，方法是 　　．

（3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途 　　．

如图是某种补钙剂说明书中的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免 　　（填序号）。

A．佝偻病或骨质疏松    B．贫血症    C．夜盲症

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数 　　。

（3）如按说明书服用，每天可摄入钙元素 　　mg。

（4）每片钙片中含有碳酸钙 　　mg。

草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题：

【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 　　；

（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤，将滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌，当蒸发到 　　时，停止加热。

【成分探究】取（2）所得的固体少量，溶于水，分到两支试管中。

（3）第一支：滴加稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式 　　。

（4）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 　　色，说明溶液呈碱性；为证明溶液呈碱性是由CO ₃ ^{2 ﹣}引起的，再向试管中加入 　　 [可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl ₂溶液（呈中性）]，此时发生反应的方程式为 　　，当看到 　　时，即可证明。因此，草木灰 　　（填"能"或"不能"）与铵态氮肥混合施用。

如图所示流程可用于制备硫酸铵。

Ⅰ．制硫酸：

（1）反应①的化学方程式为 　 　。

（ 2 ）反应 ② 为 SO 3 +H 2 O ═ H 2 SO 4 ，该反应属于 　 　 反应（填基本反应类型）。

Ⅱ．合成氨：

（ 3 ）"原料气"中 N 2 的制备： N 2 约占空气体积的五分之 　 　 ，可通过分离液态空气的方法得到。

（ 4 ）"原料气"中 H 2 的制备：高温时， CH 4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H 2 和 CO 2 ，该反应的化学方程式为 　 　 。

（ 5 ） NH 3 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH 　 　 7 （填"＞"或"＜"）。

Ⅲ．制备硫酸铵：

（ 6 ）将 NH 3 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 　　 缓慢地加入 　 　 中，并不断搅拌。

（ 7 ）（ NH 4 ） 2 SO 4 在农业生产中常被用作 　 　 （填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥

硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_____________________________________________.；
②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；
③与氯化钡溶液反应：_______________________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是____________________（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。
①金属表面除锈  ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH

小王同学在做某次化学实验时，进行了如下图所示的步骤：将稀盐酸滴入盛有20g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞溶液）的烧杯中，恰好完全反应时，消耗此稀盐酸的质量为10g。

回答并计算：
(1)当实验恰好完全反应时。烧杯中现象是___________________。
(2)求此NaOH溶液中溶质的质量。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。

硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有______性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：_________________________________，
②与碳酸钠溶液反应：___________________________，
③与氯化钡溶液反应：____________________________,
上述反应中，属于酸的共同性质的是____________________（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_______（填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌  ③除去氯化钠中的少量氢氧化钠