已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请分析后回答：
（1）D的化学式 。
（2）B与G反应的化学方程式 。
某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含的物质是 （填化学式）。
根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的组成
如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧的现象是 ，发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验结论：氧气约占空气总体积的 。
（二）实验帮助我们研究物质的性质
（3）图1实验中，食用油溶解于 中，该实验表明影响物质溶解性的因素是 。
（4）图2试管B中发生反应的化学方程式为： 。
（5）为了探究 、 、 的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是 。
（三）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如图所示，请回答下列问题：
（6）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式： ，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 。
（7）B装置中的现象是 。
（8）实验中需要进行尾气处理的原因是 。
某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
[查阅资料]
1、CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2、NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
3、BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
[猜想假设]
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：Na2CO3
猜想三：
猜想四：NaHCO3
[实验探究]
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
① |
取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 |
产生白色沉 |
② |
过滤 |
/ |
③ |
取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 |
没有明显现象 |
④ |
取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 |
|
[实验结论]
根据观察到的实验现象得出猜想 成立。
[实验反思]
化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。
金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填"导电"或"导热"）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是 。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是 。
化学为5G助力。
（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝 和水，从而防止锈蚀。
（2）基站供电系统的导线多为铜线，使用铜是因为它具有延展性和 。
（3）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是 。
根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ② 。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 ，若用装置G收集氧气则气体应从 （填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合，可制取的气体是 ，反应的化学方程式为： ；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 。
新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，步骤Ⅰ中主要的操作名称是 。
（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。
硫化氢（H2S）是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：
（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为 。
（2）根据装置图回答下列问题。
①制得硫化氢气体的发生装置可以选用 （填序号）。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式 。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 （填“a”或“b”）。
如图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
（1）指出图中标示的仪器名称：a 。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式 。收集氧气可选择的装置 （填一个序号）。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是 。
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①NH4Cl NH3↑+HCl↑；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
（1）检验食盐水是否饱和的方法是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是 。
（3）“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为 ；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。
（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。
溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填"相等"或"不相等"）。
②t 2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t 2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
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