2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C：H：O＝ ；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出 升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
某同学进行如图两个实验：
（l）甲实验中反应的化学方程式为 ；
（2）乙实验观察到的现象是 ，溶液由蓝色变成无色
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
[查阅资料]硫酸钡不溶于酸。
[提出猜想]白色沉淀为：Ⅰ． ；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3。
[实验方案]
实验操作 |
实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 |
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为 。 ②若 且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解， ，猜想Ⅲ成立。 |
[拓展与思考]如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是 。
根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是 ；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为 （填序号），化学反应方程式为 。
（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，铁片应放在 ；用F收集H2时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）；检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后， ，则气密性良好。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后， 。
（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。
某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4、 、 。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 。
A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质（如图所示。箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应）。请回答：
（1）若B常温下为固态。则B是 ，F的化学式为 。
（2）若B常温下为气态，则A是 。
（3）G+H反应的化学方程式为 ； 此反应属 反应（填反应类型）。
我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 。
II．NaHCO3制备
物质 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
溶解度/g（20℃） |
9.6 |
37.2 |
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 。
甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．
根据以上信息，请回答下列问题．
（1）写出甲的化学式 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．该反应属于 反应（填基本反应类型）．
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为 （填化学式）．
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．
实验方案 |
实验现象 |
将铁片浸入 （填化学式）溶液中 |
铁片表面析出 固体 |
某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）
分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 ．
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．
制取的气体 |
反应物 |
反应条件 |
反应装置（填字母） |
O2 |
KClO3固体 |
催化剂MnO2固体、加热 |
|
|
H2O2溶液 |
催化剂MnO2固体、常温 |
C或D |
CO2 |
和 |
常温 |
|
N2 |
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液 |
加热 |
|
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 ．（双项选择）
A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．
B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D．装置C和D均可用于制取一定量的H2．
如图所示装置。
（1）仪器名称：X ；Y 。
（2）A是蒸馏装置。在X中加入约 体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。
（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。
某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：
（1）从肥效的角度看，共有种有效元素 。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。
（3）一袋该化肥至少含P2O5 kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是 ，化学性质是 （写一种）。
根据图1回答有关问题．
（1）仪器E的名称为 ．
（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是 （填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法： ．
（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器 （填序号），其化学反应方程式为 ；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器 ，
其反应方程式为 ．
（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整．
小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2═CuO+X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为 。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。
[提出猜想]红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ． 。
[进行实验]
操作 |
现象 |
结论 |
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置。 |
溶液由无色变蓝色，固体减少。 |
1.44g红色固体一定有： |
②过滤、洗涤、干燥。 |
得红色固体 |
[结论分析]
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学方程式为： 。
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是 ，再通过 得出结论。
甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。（二氧化锰在常温下不和酸反应）请回答：
（1）步骤①的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 （写化学式）。
（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 （写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是 （写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是 （写化学式）。
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