初中化学解答题

县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良．喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质．于是他们取来一些样品，分别做实验验证．

（1）小明取少量样品放入试管，滴加 　　，试管内有 　　产生．于是小明断定熟石灰已变质．

（2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加 　　溶液，滤液 　　．于是小旭断定熟石灰没有变质．

（3）小明的实验所依据的反应化学方程式是 　　；而小旭的结论依据是样品中仍然存在 　　．

（4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是 　　．

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸100g，加入足量的氯化钡溶液，完全反应后生成46.6g沉淀．试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．

小明去年暑假随父母到南方旅游．江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景．

（1）小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重．他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的　　，铁更易锈蚀．钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式　　．

（2）金属家族有众多“兄弟”．把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是　　，不反应的是　　，这反映出不同金属的活动性差异很大．

（3）若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用　　溶液，分别将铝和铁放入其中观察．写出其中能反应的化学方程式　　．

某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

[查阅资料]硫酸钡（BaSO₄）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。

[实验与探究]

	内容	现象	实验解析	结论
实验一		①	化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有气体或有④　　或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二	②	溶液颜色由红色恰好变为无色	③
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是：Ba^2++SO4^2^﹣═BaSO4↓

实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K₂CO₃溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤　　。

[拓展与应用]将稀盐酸Ca（OH）₂溶液NaCl溶液Na₂CO₃溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式　　。

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器①的名称是　　；

（2）选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　　；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，　　，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和最佳收集装置是　　。

新华社2017年5月18日电，我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰（主要含甲烷水合物）。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大，而且全球储量足够人类使用1000年。某化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的兴趣。于是他们查阅资料，得到下列信息：

（1）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；

（2）可燃冰开采难度大，如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖；

（3）海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

他们分成两组对此进行探究：

Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：

（1）可燃冰在海底不燃烧的原因是　　；

（2）可燃冰形成的条件与　　、压强有关。

Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分，做了两个实验：

（1）模拟海水“晒盐”实验：将海水滴在玻璃片上，然后用吹风机吹干，产生白色固体，得到盐，这种结晶方法的原理是　　。

（2）模拟粗盐除杂实验：

[提出问题]如何将粗盐中的CaCl₂、Na₂SO₄杂质除掉

[可选试剂]稀H₂SO₄、稀HCl、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

[进行实验]

步骤	过程	现象	实验解析
第一步		产生白色沉淀	加入过量溶液Na2CO3的目的是
第二步		有气泡产生	化学反应方程式为
第三步	蒸发所得溶液	析出白色固体	得到较纯净的食盐

[反思与评价]浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。

同学们：除了可燃冰、食盐以外，你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？　　。

根据下列图示，请回答问题：

（1）图A中仪器①的名称是　　；

（2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为　　；此反应的条件是　　；收集装置是　　（选一种填序号）．

根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚酞溶液变　　色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为　　（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式　　；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有　　．

回答下列与金属有关的问题：

（1）写出一种防止铁制品锈蚀的方法　　；

（2）将打磨后的Al丝插入CuSO₄溶液中，发生反应的现象为①　　、②　　．

孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，在加热条件下发生如下反应：Cu₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2R+CO₂↑+H₂O，请回答问题：

（1）R的化学式为　　；

（2）该反应属于　　（填基本反应类型）．

如图是电解水的微观示意图，请回答下列问题：

（1）该反应前后共有　　种分子；

（2）电解水时　　极产生氧气。

若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg．请计算：

（1）A原子的相对原子质量为 　　．

（2）1个碳12原子的核外电子数为 　　．

某校九年级"我们爱化学"活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na ₂O ₂）与二氧化硫（SO ₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO ₂+2Na ₂O ₂＝2Na ₂SO ₃+O ₂，2Na ₂SO ₃+O ₂＝2Na ₂SO ₄；SO ₂能使品红溶液褪色。

【提出猜想】猜想1：固体成分为Na ₂SO ₃

       猜想2：固体成分为Na ₂SO ₄

       猜想3： 　　

【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO ₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na ₂O ₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。

【实验结论】（1）A是制取SO ₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO ₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： 　　。

（2）由题中 　　的实验现象，可推测猜想2是错误的。

（3）装置B的作用是 　　；装置D的作用是 　　。

（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na ₂SO ₃的质量为 　　g，Na ₂SO ₄的质量为 　　g。

【总结提升】（1）若实验前称得Na ₂O ₂固体的质量为m ₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m ₂g，则m ₂的取值范围是 　　（用含m ₁的关系式表示）

（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分： 　　

已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．

（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　　．

（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶， 　　（填"能"或"不能"）得到纯净的氢气．

（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是 　　．

（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H ₂的速率加快，如 　　溶液．

（5）图示装置， 　　（填"能"或"不能"，药品可换）用来制取CO ₂气体．

目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：

已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。

②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H ₂O═2NaOH+H ₂↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

请回答下列问题：

（1）写出A、C两种物质的化学式：A为 　　；C为 　　。

（2）NH ₃和O ₂反应的化学方程式为 　　

（3）上述流程图的5个反应中有 　　个属于氧化还原反应。