初中化学计算题

我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH ₄•8H ₂O，请回答下列问题。

（1）这种可燃冰的相对分子质量是 　　；

（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝ 　　（填最简整数比）

（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 　　。

木糖醇（化学式为C₅H₁₂O₅）可用作甜味剂，广泛应用于化工、医药等工业．请计算：

（1）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　．

（2）木糖醇所含的元素中质量分数最大的是　　．

【2015年湖南省张家界市】工业上常用二氧化碳和氨气（化学式：NH₃）反应来制取尿素[化学式:CO(NH₂)₂]，该反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃ CO(NH₂)₂+H₂0，现生产240t尿素，需要氨气的质量为多少？

【2015年海南省】海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？

【2015年福建省漳州市】20g硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2．9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如右图所示。

（1）求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
【反应的化学方程式为MgSO₄+2NaOH==Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄】
（2）氢氧化钠的质量           g时，反应不产生沉淀，其原因是                         。

将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。

（1）求上述混合物中氯酸钾的质量。

（2）将反应后的固体溶于一定量水，配成100g溶液，求该溶液的溶质质量分数。

（3）将（2）的溶液降温至20℃，通过计算判断有无晶体析出（20℃时，氯化钾的溶解度为34g）。

【2015年新疆自治区、兵团】某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为               克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？

【2015年浙江省丽水市】资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；
资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO₂排放，反应原理为2CaO＋2SO₂＋O₂^高温 2CaSO₄。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成             ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO₂的含量为            毫克/米³（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH₄•8H₂O，请回答下列问题。

（1）这种可燃冰的相对分子质量是　　；

（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝　　（填最简整数比）

（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为　　。

【2015年福建省泉州市】氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N₂）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

【2015年陕西省】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。
请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是         g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

硼氢化钠【化学式（ $NaB{H}_4$ ）】，是一种安全车载氢源．

（l）硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为 　　（最简整数比）；

（2）硼氢化钠中氢元素的化合价为﹣1价，硼元素的化合价为 　　．

化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。

（1）反应后产生氧气的质量是 　 　g。

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

【2015年黑龙江省哈尔滨市】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是____________；
（2）发生反应的化学方程式为_____________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题：

（1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 　 　，理由是 　 　。

（2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 　 　g，消耗所选金属粉末的质量是多少（写出计算过程）？