某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液,化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题:
(1)实验室现有镁粉、铁粉、铝粉,选择其中一种置换铜,你的选择是 ,理由是 。
(2)经测定,废液中硫酸铜的质量分数为6.4%,废液质量为1250g,理论上可以置换出铜 g,消耗所选金属粉末的质量是多少(写出计算过程)?
为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配置如图实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ;
(3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;
(4)向E烧杯内加入54.4g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 ;
(6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸,恰好完全反应,固体全部消失,烧杯内物质总质量减少了4.4g。(化学反应方程式为Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑),请计算:
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸,已知柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7,请回答:
(1)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 .
(2)柠檬酸中碳元素的质量分数 .
(3)19.2g柠檬酸含氢元素 g.
向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO 2,然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体,通过计算确定该白色固体的成分 (写出计算过程)。
【查阅资料】
1、Na 2CO 3+CO 2+H 2O═2NaHCO 3
2、NaHCO 3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解。
小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。