初中化学计算题

实验室有一瓶未知浓度的BaCl₂溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na₂CO₃溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na₂CO₃溶液质量的关系如图甲所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固体          g。
（2）BaCl₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96. 6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸 钠溶液的质量是    g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H₂O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：

请回答：
(1)CaCO₃中Ca与C的质量比为       ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是       ：其中a为       g；样品中碳酸钙的质量分数为   ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl₂，最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)

A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．CaCl2

(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)

可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	乘余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的数值为       ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，共消耗稀盐酸72．4g，测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算：
生成二氧化碳的质量。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体物质的质量/g	5.5	m	1.6	1.6

m=      g.
石灰石样品中CaCO₃的质量分数。
计算稀盐酸的溶质质量分数

镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。
（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理。
（2）若30 $g$镁条存放一段时间后，质量变为了34 $g$，则参加反应的氧气为 $g$(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者后者（填">"、"="或"<"）。
（3）将2．4 $g$未氧化的镁加入到97．8 $g$的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
(1)a的数值为       。
(2)合金中铜的质量分数为        。
(3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

加入氢氧化钠的 溶液的质量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的质量/g	0	0	0.89	1.78	5.35	5.35

通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是               (写化学式)。
选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。

"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为 $xNaCl+2H_{2}O\stackrel{\mathrm{通电}}{=}xNaOH+H_2\uparrow +C{l}_2\uparrow$．在20 $℃$时，取100 $g$饱和 $NaCl$溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（ $C{l}_2$）的质量为7.1 $g$．已知：20 $℃$ $℃$时， $NaC1$的溶解度为36 $g$．

请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中 $x=$．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 $g$．
（3）计算电解后剩余溶液中 $NaC1$的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1 $\%$）．

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：      ，       。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）样品中CaO₂含量为      。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

请回答下列与金属有关的问题:
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明的硬度大;
（2） $6.5g$与足量的稀硫酸反应(化学方程式为 $Zn+H_{2}S{O}_4═ZnS{O}_4+H_2\uparrow$),理论上可制得氢气的质量为 $g$;

（3）使用下列各组试剂,能验证 $F{e}_{、}C{u}_{、}Ag$活动性顺序的是.

A．

$A{g}_{、}FeS{O}_4$溶液 ${}_{、}CuS{O}_4$溶液

B．

$F{e}_{、}C{u}_{、}AgN{O}_3$溶液

C．

$F{e}_{、}A{g}_{、}CuS{O}_4$溶液

将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g。计算：
（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是                                                。
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤                                                。
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂(SO₄)₃溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数。