将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：
（1）反应生成铜的质量是 克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/g |
18.7 |
17.4 |
m |
14.8 |
13.5 |
13.5 |
请回答：
（1）表中m＝ 。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1）
小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。
加盐酸的次数 |
第一次 |
第二次 |
加盐酸的质量/g |
25 |
25 |
生成二氧化碳的质量/g |
2.2 |
1.1 |
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
曼曼称取55g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，待固体质量不再改变后，她将剩余固体加入到119.2g水中，充分搅拌后过滤，得到滤渣和一不饱和溶液，再将滤渣洗涤干燥后称得其质量为6g。请计算所得溶液中溶质的质量分数。
口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（CxH4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则CxH4O中x＝ 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为 。
某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图
（1）上述制取氧气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题：
（1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式 。
（2）样品中氯化钾的质量为 g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）所取固体残留物中铜的质量为 g。
（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（写出计算过程）
某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O）
（1）参加反应的二氧化碳的质量是 g。
（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
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