初中化学计算题

某同学取110g K₂CO₃溶液于烧杯中，向其中加入CaCl₂溶液。反应过程中加入CaCl₂溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

请计算：

（1）m的值是　      。

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　                    　；

（2）过滤后滤液中溶质为 　    　，其质量分数是 　 　。

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。

琥珀酸也称丁二酸（化学式为C₄H₆O₄），是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。

（1）琥珀酸的相对分子质量是 　。

（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 　                    （填最简整数比）。

向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。

医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C₂H₄O）灭菌消毒。请计算。

（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。

（2）　 　g环氧乙烷中含有12g碳元素。

国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是 　             　。

（2）实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是 　                  　。

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 　                     　；（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果 　   　。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）

以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄•7H₂O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

　     　（写出一种）。此时，MnCO₃发生反应的化学方程式是 　       　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反应前后化合价变化情况是 　   　（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃	﹣3.9～1.8	1.8～48.1	48.1～67.5	67.5～200
析出晶体	MgSO4•12H2O	MgSO4•7H2O	MgSO4•6H2O	MgSO4•H2O等

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、　                        　、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　H₂SO₄　（填化学式）。循环使用的目的是 　               　。

（4）已知：MgSO₄•7H₂O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO₄•7H₂O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　         　。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　      　。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO₄•7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数。（写出计算过程）

某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸 　 　g（结果精确到1g）。

（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）

向一定量的H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　           　。

（2）原混合溶液中，溶质H₂SO₄的质量（写出计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO₂气体。

（1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的 　 　吸收SO₂。

（2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO₂的质量是多少？（请利用化学方程式计算）

某工厂废水经初步处理后可得CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO₄•7H₂O）。其过程如图：

（1）参加反应的CuO质量为 　 　g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H₂SO₄的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2g Fe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C₃H₆O₃）。

（1）C₆H₁₂O₆的相对分子质量为 　 　。

（2）葡萄糖中碳元素的质量分数 　　乳酸中碳元素的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）。

取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：

（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）

（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 　g。

将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是 　   　克；

（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 　 　；

（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）