某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程)
小明在实验室里加热31.6 g 高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g 。将剩余固体溶解、过滤、烘干上,回收二氧化锰。请计算: (1)生成氧气的质量为 g 。 (2)回收二氧化锰的质量。
实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题: (1)配制8克10 % 的氢氧化钠溶液,需要水的质量为 g ; (2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程) (3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g 。
煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。 (1)石油中主要含有两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是(填写化学式)。 (2)化石燃料属于(选填"可再生"或"不可再生")能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: K A l S i 3 O 8 + C O 2 + 2 H 2 O = K H C O 3 + X + 3 S i O 2 ↓,则 X 的化学式为。 (3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。 方案I 取8.00 g 赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60 g 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。 方案Ⅱ 如图所示,取8.00 g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g 。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应 3 C + 2 F e 2 O 3 = △ 4 F e + 3 C O 2 ↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为。
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数(选填"偏大"、"偏小"或"不变")。 [实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是(写出一种即可)。
实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置-会儿后,可观察到。 (2) 98 % 的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉。 (3) 49 g 质量分数为 20 % 的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少? (在答题卡上写出计算过程)
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验.
(该反应的化学方程式 C a C O 3 + 2 H C l ═ C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ )
请根据以上信息计算: (1)样品中碳酸钙的质量分数 ?
(2) C 烧杯中溶液的溶质质量分数 ?