初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

"氯碱工业"是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为 x N a C l + 2 H 2 O = 通电 x N a O H + H 2 + C l 2 .在20 时,取100 g 饱和 N a C l 溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气( C l 2 )的质量为7.1 g .已知:20 时, N a C 1 的溶解度为36 g

请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中 x =
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g
(3)计算电解后剩余溶液中 N a C 1 的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1 % ).

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

请回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁片与纯铁片相互刻画时,纯铁片表面可留下划痕,说明的硬度大;
(2) 6 . 5 g 与足量的稀硫酸反应(化学方程式为 Z n + H 2 S O 4 Z n S O 4 + H 2 ),理论上可制得氢气的质量为 g ;

(3)使用下列各组试剂,能验证 F e C u A g 活动性顺序的是.

A.

A g F e S O 4 溶液 C u S O 4 溶液

B.

F e C u A g N O 3 溶液

C.

F e A g C u S O 4 溶液

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算:
(1)反应产生沉淀的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:

⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是                                                
⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤                                                
⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

(1)A装置中所发生反应的化学方程式为        ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到       现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的          
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为                    
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究。
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是   反应(填
“吸热”或“放热”)。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是     

研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶
液呈   性(选填“酸”“碱”或“中”)。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7。为
验证猜想,甲同学需测定   溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7。发现实验与甲同学实
验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余。乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质。乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式    
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,则氯化钾溶液显   性。
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。由
此可见金属与水反应与金属的活动性顺序   (填“有关”或“无关”)。
研究三:金属活动性强弱与原子结构的关系:
下图为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图。已知其中Ba的活动性最强,据此推测,金属的活动性除与原子的最外层电子数有关,还与   有关。

研究四:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g。求:
(7)此镁条中金属镁的质量。(写出计算过程,共3分)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数   。(计算结果保留一位小数)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

(1)步骤①的化学方程式是   
(2)固体甲中含有的物质是   (填化学式,下同) ;红色固体是   ;溶液乙中的溶质是   
探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)的化学式。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有   ,该物质的质量为    g。
(2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式
   
(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是   
(4)已知FeSO4•xH2O FeSO+ xH2O;
计算FeSO4•xH2O中的x。(写出计算过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会   (填偏大、偏小或不变)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁,现有赤铁矿样品(所含杂质不溶于水也不与酸反应),实验小组同学为测定其纯度,
进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:

 
第1次
第2次
第3次
样品质量(g)
25
30
25
盐酸质量(g)
200
100
100
所得溶液质量(g)
216
116
116

(1)写出发生反应的化学方程式为                                  
(2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式               
(3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为                   

(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积
                  mL;
(5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为            

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是       (填标号)。
   

A.该元素属于非金属元素
B.该原子核内质子数为17
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为
D.该元素的相对原子质量为35.45g

根据生活经验,汗水含有的某物质有咸味,构成该物质的微粒是        (填粒子符号)。
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理                             
(4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

石灰石样品的主要成分是 C a C O 3 (已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将 50 g 盐酸分 5 次加入到 20 g 该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:

次数
1
2
3
加入盐酸的质量 / g 10 10 10
剩余固体的质量 / g 16 12 8

请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为 g
(2)所加盐酸的溶质质量分数.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

小明在实验室里加热31.6 g 高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g 。将剩余固体溶解、过滤、烘干上,回收二氧化锰。请计算:
(1)生成氧气的质量为 g
(2)回收二氧化锰的质量。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

N a 2 C O 3 与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为: N a 2 C O 3 H C l = N a C l N a H C O 3
第二步反应为: N a H C O 3 H C l = N a C l H 2 O C O 2

N a 2 C O 3 溶液 100 g ,逐滴加入稀盐酸直到过量.反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示:

(1)反应中最多可以产生 C O 2 g .

(2)求 N a 2 C O 3 溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程).
(相对原子质量: C 12 N a 23 H 1 O 16 )

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

现有两种稀溶液:标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0. 05mL,试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液,边倒边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

(7分) 某学生做了如下图所示的实验。

 
第一次
第二次
加入硫酸铜的质量
m
m
加入氢氧化钠溶液的质量
50g(溶质质量分数16%)
50g(溶质质量分数16%)
加入稀硫酸的质量
50g
100g
实验现象
蓝色固体和蓝色溶液
蓝色溶液

 
若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________;
(2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________;
(3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______;
(4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______;
(5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________;
(6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

初中化学计算题