初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
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化学的研究对象及其发展
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分解反应及其应用
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复分解反应的条件与实质
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质量守恒定律及其应用
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根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
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完全燃烧与不完全燃烧
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易燃物和易爆物安全知识
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塑料制品的回收、再生与降解
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合成纤维及其应用
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白色污染与防治
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有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
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人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
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烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
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家庭常备药品
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微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
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"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数,他们将样品放入烧杯中,再加入足量的稀盐酸,至不再有气泡产生为止.各步称量数据如下:(稀盐酸的挥发可忽略不计)
生铁样品质量为11.5 g ;  烧杯的质量 为32.5 g ; 所加稀盐酸的质量为200.0 g;
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题:
(1)反应中产生气体的质量是          g.
(2)计算该生铁样品中铁的质量分数(写出计算步骤,计算结果精确到0.1%).

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

(8分)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

某补钙剂说明书的部分信息如下左图所示。现取40片该药剂制成粉末,将100g盐酸分成5等份逐次入(其他成分不与盐酸反应),所得数据如下右图所示。计算:该补钙剂中钙元素的质量分数.

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:

(1)a点溶液中含有的离子有             
(2)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水).每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6

请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第_________ 次操作;
(2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式_________
(3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为_________
(4)样品中氧化铁的含量为_________
(5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为_________
(6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为_________

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学进行了如下实验:取12.5g 石灰石样品,放入盛有100g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(假设石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水),烧杯内物质质量变为108.1g。
求:(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为     g.
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数?
(3)将反应后的混合物过滤,求所得滤液的溶质质量分数?(计算结果保留一位小数)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:

请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为      g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g石灰石样品,研碎加入烧杯中,将80g稀 盐酸分四次加入烧杯中。每次加入稀盐酸,充分反应后测定反应生成气体的总质量(与前面实验中产生的气体累加),数据记录如下表:(杂质不参加反应,不含钙元素.第二问要求作答)

序号
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
充分反应产生气体的总质量(g)
1.1
n
3.3
3.3
实验的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
所加盐酸的质量/g
20
20
20
20
产生气体的质量/g
1.1
n
3.3
3.3

(1)表中n的值为       
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)第4次加入稀盐酸后,烧杯中钙元素的质量为         g

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

某钙片的标签如下,且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:

(1)请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为             ;
(2)请通过计算推断此标签中的含钙量是            (填虚假或真实)的;
(3)某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验,每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量,数据如下:

 
物质的质量
反应前:烧杯+盐酸
22g
10片钙片
8g
反应后:烧杯+剩余物
26.7g

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

小红同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量数。取16.25g固体样品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系。技术员给小红的提示:反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

(1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是­­———g。
(2)产品中氯化钠的质量分数是多少?
(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体。(假设气体全部逸出)。
计算:
(1)所取混合物中碳酸钙的质量。
(2)所加稀盐酸的质量
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。计算:

(1)从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是         
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:

次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量 /g
25
25
25
25
 反应后烧杯中物质的总质量 /g
35.2
58.4
82.6
107.6

求:(1)将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________。
(2)第2次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是   g。(不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳)
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

(3分)20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答下列问题:
(1)包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中,含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少        g(保留到0.01 g) 。
(2)若人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝       盒牛奶?
(3)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。(保留1位小数)(本小题请写出计算过程)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

初中化学计算题