初中化学

(6分)为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下数据和图像。请计算:
(1)a的数值为       
(2)合金中铜的质量分数为        
(3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)时,得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其组成进一步进行探究:过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:

加入氢氧化钠的
溶液的质量/g
20
40
60
80
160
180
生成沉淀的质量/g
0
0
0.89
1.78
5.35
5.35

通过对上述实验数据的分析,该滤液中含有的溶质是               (写化学式)。
选择合理的数据,计算100 g滤液中溶质的质量(若有多种溶质,任选一种。结果精确到0.01g)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。
制备CaO2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1)Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O,它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为:             

测定CaO2纯度:CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。
(2)检查装置气密性的方法是:连接好装置,从漏斗注水,量气管两边形成高度差,做好标记,一段时间后,高度差     ,说明气密性良好。
(3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         
(4)加热小试管时,随着过氧化钙分解,量气管内的 液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强过大,可将漏斗        (填“上提”或“下移”)。
(5)计算含量需要测定的数据有         。(填字母序号)
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
(6)若样品质量为0.20 g,反应前量气管读数为2.10 mL,反应后量气管读数为24.50 mL(常温下氧气的密度为1.429g/L)。实验中量气管的最佳规格是     。(填字母序号)
A.50 mL      B.100 mL      C.1 L    
(7)样品中CaO2含量为      
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算:

序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
11
第2次
20
6
第3次
20
2.8
第4次
20
n

(1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(已知:杂质中不含钙元素,且不参加反应)。记录数据如下:

操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量(g)
8.5
6.9
6.7
6.7

请计算:
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为        g;
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数;(写出计算过程,结果保留到0.1%)
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为       (结果保留到0.1%)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
《实验原理》:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑;通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。

《实验步骤》:①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球,持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。请回答:
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是            ,干燥管C的作用是          ,E装置的作用是         。步骤③中鼓气的目的是 ;步骤⑥中鼓气的目的是      ;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?    ,原因是   
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)       /mL,若m1为51.20 g ,m2为53.18g ,样品中碳酸钠的质量分数为           。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
《反思与交流》①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是           ;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量                

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2 (OH) 2CO3],化学小组的同学利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O,测定某孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸146g(假设铜矿中的其他成分不与稀盐酸反应,也不溶于水)。则该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品(已被加工成粉末状,且其中杂质不含铁,也不与酸反应),其标签上的部分内容如下图所示,由于保存不当,标签部分信息丢失,为了解该样品中Fe2O3的质量分数,小明知道,铁锈的主要成分也是Fe2O3,他根据除锈的原理做了如下的探究活动:

(1)工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为;
                                                    
(2)为了测出样品中Fe2O3的含量,小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸,则他需要40%浓盐酸的质量             
(3)在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品,恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应,利用该组数据,求解10g该样品中Fe2O3质量(x)的比例为                 
(4)根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据:
①铁矿石样品中Fe2O3的质量分数                    
②若向反应后溶液中加入167g水,则最终所得溶液中溶质质量分数为            
(5)利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁,则需此矿石的质量         

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱,做了如下实验:

现取纯碱样品(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入34.1g水使其完全溶解,然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,至恰好完全反应,过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题:
(1)上述实验步骤中,请指出操作中的错误                               ;
(2)请写出发生反应的化学方程式                                        ;
(3)列出参加反应固体物质质量(x)的比例式                            
(4)求纯碱样品的纯度为             
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数为                
(6)现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用(浓缩时没有晶体析出),则需蒸发掉的水的质量为              

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10泰安)30.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑铜中的其它杂质)。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

 
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/ml
10
10
10
生成氢气的质量/g
1.08
1.08
0.04

 
(1)从上表数据分析,小华用10g合金粉末共收集到氢气          g;
(2)求该合金中铜的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

【10乌鲁木齐市18】.右图是某试剂瓶标签上的内容。

(1)把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g,需要这种硫酸的质量为    g。
(2)稀释浓硫酸时,应注意的事项为           
(3)用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应,可生成氢气多少克?

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10连云港)实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在50g水中,再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应。求:(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位数字)
(1)样品中氯化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10陕西23).我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(1)上述反应不是置换反应的理由是:          
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数: _________
(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10南昌市24).(6分) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):

 
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52

 
(1)表中X的值为       
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为               g。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学计算题