初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如下图所示。

（1）加入NaOH溶液主要除去的阳离子是        (填离子符号)，其反应的化学方程式为      。
（2）若加入的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都过量，可在后续的流程中加入适量的      （填名称）除去。
（3）操作a的名称是       ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、         。
（4）若溶液M中的溶质是Na₂SO₄和NaCl，根据下图的溶解度曲线可知，操作b应为：先将溶液M    ，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是    ℃以下，这是因为            。

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，200g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是__________________。

(10分)某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁,然后连续通入含有CO₂、SO₂的燃煤烟气和O₂混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备FeSO₄·7H₂O。

（1）吸收装置的温度不宜过高，原因是       ；该装置中总反应的化学方程式为2SO₂+2H₂O+O₂=2X，则X的化学式为      。
（2）反应装置中的反应化学方程式为       。
（3）实验中，对第一次循环中反应液的pH在ABD三点进行跟踪检测，ABD三点pH由小到大的次序为   。若忽略循环中的热量散失，CD两点中温度高的是      点。
（4）经过多次循环以后导出反应液，经过     、     、洗净晶体和干燥即可制得FeSO₄·7H₂O。它在医疗上常用于治疗      （选填字母）。

A．甲状腺肿大

B．佝偻病

C．龋齿

D．贫血症

（5）上述流程中存在两个可改进处,一是        ，二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH₄O(同时有H₂O生成), 该反应的化学方程式为         。

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、      、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。

下图甲、乙、丙、丁四只手分别代表H₂SO₄、CuSO₄、Fe、Ca（OH）₂四种物质中的一种，紧握的两只手表示对应的物质在常温下能发生反应。根据要求回答问题：

（1）_________与其他三种物质不属于同一类物质。
（2）用CuSO₄与Ca（OH）₂配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装，其原因用化学方程式表示________。
（3）若图中甲为H₂SO₄，则丙是           。

某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。开始探究这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行了分析：

（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是       溶液。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是                      。
（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。由此他们得到的结论是：这瓶溶液是           ，生成沉淀的反应化学方程式为               。
（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。小强的做法是                           。其理由是                            。

为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号                  。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的     （填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的      。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的    。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式                            。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是           。

现有下列6种物质，选择相应物质的化学式填空．

A．小苏打

B．氢气

C．熟石灰

D．葡萄糖

E．天然气 
F．硝酸钾
（1）       可作高能燃料用于航天
（2）       可用于运动员补充能量
（3）       可用于配制波尔多液  
（4）       可用于治疗胃酸过多
（5）       可用于居民厨房燃料 
（6）       可作为农作物的复合肥料

金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的       性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是    （填字母）

A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑	B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn	D．Mn+CuSO4 =MnSO4+Cu

（3）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO₃)₃和Zn (NO₃)₂
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu (NO₃)₂
上述四种说法正确的        （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①x为    ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为                          。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是                  。

(4分）根据要求填空：
（1）化学式为Na₂CO₃的物质俗称为：         。
（2）最简单有机物的化学式为：        。
（3）“庄稼一支花，全靠肥当家”。化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：          。
（4）空气中含量最多的氮气约占空气总体积的        。

(8分）硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
（1）质量分数为 4．04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．硝酸钾_______(填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是____、____(填符号）．
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3CK₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的_________(填序号）

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐
（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线a表示 KNO₃的溶解度随温度变化的趋势．恒温下欲将接近饱和的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的方法有__________，此过程溶液溶质质量分数一定________(“变大”、“不变”或“变小”）若KNO₃固体中含有少量NaCl，可用__________的方法提纯KNO₃

（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是_______(填符号）．

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
B、向实验A滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
C、向实验A的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出。
（1）该白色粉末中一定含有                                              ；
可能含有                         ，一定没有                     。
（2）实验C中生成的生成气体的名称是                                   。

有一包白色粉末可能是由NH₄Cl、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成，为取得其组成。小东做了如下实验：
取少量白色粉末与研钵中，加入少量熟石灰混合碾磨，没闻到氨味；另取少量白色粉末加入到足量水中，出现白色沉淀，静置后上层溶液无色；倒掉上层溶液，向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，且有无色气体产生。
由此推断：该白色粉末中一定有：                        ，一定没有：                  ，可能有：                   。

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是__________，操作a要用到玻璃棒，其作用是___________________。
（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为______________________________。
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是________________________________________。
（4）溶液乙中的金属离子是__________（写离子符号）。
（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是__________（填序号）。

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
（1）由实验①可确定原粉末中一定没有__________；由实验②可确定原粉末中一定没有__________。
（2）为进一步确定原粉末的组成，取少量粉末按如下图所示进行实验（每步所加试剂均不同）：

根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是__________，写出无色浴液与硝酸钡反应生的化学方程式：________________________________________。
（3）按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有__________种可能。